WikiDer > Псевдогалоген
Псевдогалогены являются многоатомными аналогами галогены, чья химия, похожая на настоящую галогены, позволяет им заменять галогены в нескольких классах химические соединения.[1] Псевдогалогены встречаются в молекулах псевдогалогенов, неорганический молекулы общих форм Ps–Ps или же Ps–X (где Ps представляет собой группу псевдогалогенов), например циан; псевдогалогенидные анионы, такие как цианид ион; неорганические кислоты, такие как цианистый водород; в качестве лиганды в координационные комплексы, Такие как феррицианид; и как функциональные группы в органических молекулах, такие как нитрил группа. Хорошо известные функциональные группы псевдогалогенов включают: цианид, цианат, тиоцианат, и азид.
Общие псевдогалогены и их номенклатура
Многие псевдогалогены известны под специализированными общими названиями в зависимости от того, где они встречаются в соединении. К хорошо известным относятся (истинный галоген хлор указан для сравнения):
| Группа | Димер | Водородное соединение | Псевдогалогенид | Лиганд имя | В органических соединениях | Формула | Структурная формула |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| хлор | хлор | гидрохлорид | хлористый | хлоридо- хлор- | -илхлорид | ~ Cl | −Cl |
| циано | циан | цианистый водород, синильная кислота, формонитрил | цианид | цианидо- циано- | -нитрил -ил цианид | ~ CN | −C≡N |
| Cyapho | циафоген | фосфатин | циафид | циафидо- Cyapho- | -ил циафид | ~ CP | −C≡P |
| изоциано | изоцианид водорода, изогидроциановая кислота | изоцианид | изоцианидо- изоциано- | -изонитрил -илизоцианид | ~ NC | −N+ ≡C− | |
| гидроксил | пероксид водорода | воды | гидроксид | гидроксидо- гидрокси- | -ol | ~ ОН | −O − H |
| сульфанил | сероводород | сероводород | гидросульфид | сульфанидо- тиолато- | -тиол -илмеркаптан | ~ SH | −S − H |
| цианат | циановая кислота | цианат | цианато- | -ил цианат | ~ OCN | −O − C≡N | |
| изоцианат | изоциановая кислота | изоцианат | изоцианато- | -илизоцианат | ~ Унтер-офицер | −N = C = O | |
| греметь | фульминовая кислота | греметь | молниеносный | -нитрила оксид -ил фульминат | ~ CNO | −C≡N+ –О− | |
| тиоцианат, роданид | тиоцианоген | тиоциановая кислота | тиоцианат | тиоцианато- | -ил тиоцианат | ~ SCN | −S − C≡N |
| изотиоцианат | изотиоциановая кислота | изотиоцианат | изотиоцианато- | -илизотиоцианат | ~ NCS | −N = C = S | |
| селеноцианат, селенороданид | селеноцианоген | селеноциановая кислота | селеноцианат | ~ SeCN | −Se − C≡N | ||
| теллуроцианат,[2] теллуророданид | теллуроцианоген | теллуроциановая кислота | теллуроцианат | ~ TeCN | −Te − C≡N | ||
| азид | гексазин | гидразойная кислота | азид | азидо- | -илазид | ~ N3 | −N− −N+ ≡N ↕ −N =N+ =N− |
| окись азота | диоксид азота | нитроксил | нитрозил | нитрозо- | ~ НЕТ | •N = O | |
| диоксид азота | четырехокись азота | нитрил | нитро- | ~ НЕТ2 | -НЕТ2 | ||
| карбонил кобальта | дикобальт октакарбонил | тетракарбонилгидрид кобальта | тетракарбонилкобальтат | ~ Co (CO)4 | −Co (C≡O)4 | ||
| тринитрометанид | гексанитроэтан | нитроформ, тринитрометан | тринитрометанид | тринитрометанидо- | -ил тринитрометанид | ~ C (НЕТ2)3 | −C (НЕТ2)3 |
| трицианометанид | гексацианоэтан | цианоформ, трицианометан | трицианометанид | трицианометанидо- | -ил трицианометанид | ~ C (CN)3 | −C (CN)3 |
Примеры молекул псевдогалогенов
Примеры симметричных псевдогалогенов (Ps–Ps) включают циан (CN)2, тиоцианоген (SCN)2, пероксид водорода ЧАС2О2. Другой сложный симметричный псевдогалоген - это дикобальт октакарбонил, Co2(CO)8. Это вещество можно рассматривать как димер из гипотетический тетракарбонил кобальта, Co (CO)4.
Примеры несимметричных псевдогалогенов (Ps–X), аналог двоичного межгалогенные соединения, находятся цианогалогениды подобно ClCN или же BrCN; нитрилфторид, и другие соединения. Иногда нитрозилхлорид NOCl также считается псевдогалогеном.
Не все комбинации известны как стабильные.
Псевдогалогениды
Псевдогалогениды - это одновалентные анионы (или функциональные группы), которые образуют гидрокислоты с водородом и образуют нерастворимые соли с серебро Такие как цианид, цианаты, греметь, роданид и азид.
Обычный комплексный псевдогалогенид представляет собой тетракарбонилкобальтат [Co (CO)
4]−
. Кислота HCo (CO)4 на самом деле довольно сильный кислотахотя его низкий растворимость делает его не таким сильным, как истинный галогеноводородные кислоты.
Поведение и химические свойства вышеуказанных псевдогалогенидов идентичны свойствам истинных галогенид-ионов. Наличие внутреннего множественные облигации не влияет на их химическое поведение. Например, они могут образовывать сильные кислоты типа HX (сравните HCl с HCo (CO)4), и они могут реагировать с металлами с образованием таких соединений, как MX (сравните NaCl с NaN3).
Нанокластеры алюминий (часто упоминается как суператомы) иногда считают псевдогалогенидами, поскольку они тоже химически ведут себя как галогенид ионы, образующие Al13я2− (аналогично I3−) и подобные соединения. Это связано с воздействием металлическое соединение в мелких масштабах.
Рекомендации
- ^ ИЮПАК, Сборник химической терминологии, 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) "псевдогалогены". Дои:10.1351 / goldbook.P04930
- ^ http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.21865273.html