WikiDer > Кольцевая деформация - Википедия

Ring strain - Wikipedia

В органическая химия, напряжение кольца это тип нестабильности, которая существует, когда связи в молекуле образуют аномальные углы. Деформация чаще всего обсуждается для небольших колец, таких как циклопропаны и циклобутаны, внутренние углы которых существенно меньше идеализированного значения приблизительно 109 °. Из-за их высокой нагрузки теплота сгорания для этих маленьких колец приподнят.[1][2]

Кольцевая деформация возникает в результате комбинации угловая деформация, конформационная деформация или Штамм Питцера (торсионные затменные взаимодействия), и трансаннулярная деформация, также известный как штамм Ван-дер-Ваальса или же Прелог деформации. Простейшими примерами угловой деформации являются небольшие циклоалканы, такие как циклопропан и циклобутан.

1.1.1-Пропеллан (C2(CH2)3) - одна из самых напряженных известных молекул.

Угловая деформация (деформация Байера)

Алканы

В алканах оптимальное перекрытие атомные орбитали достигается при 109,5 °. Наиболее распространенные циклические соединения имеют в своем кольце пять или шесть атомов углерода.[3] Адольф фон Байер получил Нобелевская премия в 1905 году за открытие теории деформации Байера, которая в 1885 году объяснила относительную стабильность циклических молекул.[3]

Угловая деформация возникает, когда валентные углы отклоняться от идеальных углов сцепления для достижения максимальной прочности сцепления в определенных химическая конформация. Угловая деформация обычно влияет на циклические молекулы, которым не хватает гибкости ациклических молекул.

Угловая деформация дестабилизирует молекулу, что проявляется в более высокой реакционной способности и повышении теплота сгорания. Максимальная прочность связи достигается за счет эффективного перекрытия атомных орбиталей в химическая связь. Количественная мера угловой деформации: энергия деформации. Угловая деформация и скручивающая деформация объединяются, чтобы создать кольцевую деформацию, которая влияет на циклические молекулы.[3]

CпЧАС2п + 3/2пО2 → пCO2 + пЧАС2О - ΔЧАСгорение

Нормированные энергии, позволяющие сравнивать деформации колец, получают путем измерения на метиленовая группа (CH2) молярной теплоты сгорания в циклоалканах.[3]

ΔЧАСгорение за канал2 - 658,6 кДж = деформация на CH2

Значение 658,6 кДж на моль получено для недеформированного длинноцепочечного алкана.[3]

Штамм некоторых распространенных циклоалкан размеры колец[4]
Размер кольцаЭнергия деформации (ккал / моль)Размер кольцаЭнергия деформации (ккал / моль)
327.51012.4
426.31111.3
56.2124.1
60.1135.2
76.2141.9
89.7151.9
912.6162.0

Угловая деформация в алкенах

Циклические алкены подвержены деформации в результате искажения sp.2-гибридизированные углеродные центры. Иллюстративным является C60 где углеродные центры пирамидализированы. Это искажение увеличивает реакционную способность этой молекулы. Угловая деформация также является основой Правило Бредта что диктует, что углеродные центры-мосты не включаются в алкены, поскольку образующийся алкен будет подвергаться экстремальной угловой деформации.

Правило Бредта, которое указывает на то, что алкены редко включают углеродные центры плацдарма. Это правило является следствием угловой деформации.

Примеры

В циклоалканах каждый углерод связан неполярный ковалентно до двух атомов углерода и двух водородов. У углерода есть зр3 гибризация и должен иметь идеальные валентные углы 109,5 °. Однако из-за ограничений циклической структуры идеальный угол достигается только в кольце из шести атомов углерода - циклогексан в конформация стула. Для других циклоалканов валентные углы отклоняются от идеальных.

Молекулы с высокой степенью кольцевой деформации состоят из трех, четырех и некоторых пятичленных колец, включая: циклопропаны, циклопропены, циклобутаны, циклобутены, [1,1,1]пропелланы, [2,2,2]пропелланы, эпоксиды, азиридины, циклопентены, и норборнены. Эти молекулы имеют валентные углы между кольцевыми атомами более острыми, чем оптимальный тетраэдрический (109,5 °) и тригональный плоский (120 °) валентные углы требуется их соответствующим sp3 и зр2 облигации. Из-за меньшего валентные углы, связи имеют более высокую энергию и принимают более p-характер, чтобы уменьшить энергию связей. Кроме того, кольцевые структуры циклопропанов / енов и циклобутанов / енов обладают очень небольшой конформационной гибкостью. Таким образом, заместители атомов кольца существуют в затмение в циклопропанах и между гошем и затмением в циклобутанах, способствуя более высокой энергии деформации кольца в форме отталкивания Ван-дер-Ваальса.

  • циклопропан, С3ЧАС6 - валентные углы C-C-C равны 60 °, тогда как тетраэдрические валентные углы 109,5 ° ожидаются.[4] Сильная угловая деформация приводит к нелинейному перекрытию орбиталей его sp.3 орбитали.[3] Из-за нестабильности связи циклопропан более реакционноспособен, чем другие алканы.[3] Поскольку любые три точки образуют плоскость, а циклопропан имеет только три атома углерода, циклопропан плоский.[4] Связующий угол H-C-H составляет 115 °, тогда как ожидается 106 °, как в случае CH2 группы пропана.[4]
  • циклобутан, С4ЧАС8 - если бы он был полностью квадратным, его валентные углы были бы 90 °, тогда как тетраэдрические валентные углы 109,5 ° ожидались бы.[3] Однако фактический угол соединения C-C-C составляет 88 °, потому что он имеет слегка загнутую форму, чтобы уменьшить некоторую скручивающую деформацию за счет немного большей угловой деформации.[3] Высокая энергия деформации циклобутана обусловлена ​​главным образом угловой деформацией.[4]
  • циклопентан, С5ЧАС10 - если бы это был полностью правильный плоский пятиугольник, его валентные углы были бы 108 °, но ожидаемые тетраэдрические валентные углы 109,5 °.[3] Однако он имеет незакрепленную складчатую форму, которая волнообразно движется вверх и вниз.[3]
  • циклогексан, C6ЧАС12 - Несмотря на то, что конструкция кресла может достигать идеальных углов, нестабильная полукресло имеет угловую деформацию в углах C-C-C в диапазоне от 109,86 ° до 119,07 °.[5]
  • окись этилена, CH2ОСН2
  • кубан, С8ЧАС8

Кольцевая деформация может быть значительно выше в бициклические системы. Например, бициклобутан, С4ЧАС6, известен тем, что является одним из наиболее напряженных соединений, которые можно выделить в больших масштабах; его энергия деформации оценивается в 63,9 ккал моль.−1 (267 кДж моль−1).[6][7]

Заявление

Потенциальная энергия и уникальная структура связи, содержащаяся в связях молекул с деформацией кольца, могут быть использованы для запуска реакций в органический синтез. Примеры таких реакций: Полимеризация метатезиса с раскрытием кольца, фотоиндуцированное размыкание кольца циклобутены, и нуклеофильный открытие кольца эпоксиды и азиридины.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Смит, Майкл Б .; Марш, Джерри (2007), Продвинутая органическая химия: реакции, механизмы и структура (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN 978-0-471-72091-1
  2. ^ Виберг, К. (1986). «Концепция деформации в органической химии». Энгью. Chem. Int. Эд. Англ. 25 (4): 312–322. Дои:10.1002 / anie.198603121.
  3. ^ а б c d е ж грамм час я j k Уэйд, Л. Г. "Структура и стереохимия алканов". Органическая химия. 6-е изд. Река Аппер Сэдл, Нью-Джерси: Pearson Prentice Hall, 2006. 103–122. Распечатать.
  4. ^ а б c d е Анслин, Эрик В. и Деннис А. Догерти. «Глава 2: Напряжение и стабильность». Современная физико-органическая химия. Саусалито, Калифорния: Университетская наука, 2006. 100-09. Распечатать. [1]
  5. ^ http://wetche.cmbi.ru.nl/organic/cyclohexane/jm/exer3.html
  6. ^ Виберг, К. (1968). "Маленькое кольцо Bicyclo [п.м.0] алканы ». In Hart, H .; Karabatsos, G.J. (ред.). Достижения в химии алициклических соединений. 2. Академическая пресса. С. 185–254. ISBN 9781483224213.
  7. ^ Виберг, К.; Lampman, G.M .; Ciula, R.P .; Коннор, Д. С .; Schertler, P .; Лаваниш, Дж. (1965). «Бицикло [1.1.0] бутан». Тетраэдр. 21 (10): 2749–2769. Дои:10.1016 / S0040-4020 (01) 98361-9.