WikiDer > Вращательно-колебательная спектроскопия - Википедия

Вращательно-колебательная спектроскопия это ветвь молекулярной спектроскопия обеспокоен инфракрасный и Рамановские спектры из молекулы в газовая фаза. Переходы, включающие изменения в обоих колебательный и вращающийся состояния может быть сокращено как колебательный (или же вращающийся) переходы. Когда такие переходы выделяют или поглощают фотоны (электромагнитное излучение), частота пропорциональна разнице уровней энергии и может быть обнаружена некоторыми видами спектроскопия. Поскольку изменения во вращательном уровни энергии обычно намного меньше, чем изменения уровней колебательной энергии; считается, что изменения во вращательном состоянии придают тонкую структуру колебательному спектру. Для данного колебательного перехода применяется та же теоретическая трактовка, что и для чистого вращательная спектроскопия дает ротационный квантовые числа, уровни энергии и правила отбора. В молекулах с линейной и сферической вершиной линии вращения обнаруживаются как простые прогрессии как на более высоких, так и на более низких частотах относительно чистой частоты колебаний. В молекулах с симметричным волчком переходы классифицируются как параллельные, когда дипольный момент изменение параллельно главной оси вращения и перпендикулярно, если изменение перпендикулярно этой оси. Спектр вращательных колебаний несимметричного ротора воды важно из-за наличия водяного пара в атмосфере.

Обзор

Ро-колебательная спектроскопия касается молекул в газовая фаза. Есть последовательности квантованных вращательных уровней, связанных как с основным, так и с возбужденным колебательными состояниями. Спектры часто разлагаются на линии за счет переходов с одного вращательного уровня в основном колебательном состоянии на один вращательный уровень в колебательно-возбужденном состоянии. Линии, соответствующие данному колебательному переходу, образуют группа.^[1]

В простейших случаях часть инфракрасного спектра, содержащая колебательные переходы с одинаковым вращательным квантовым числом (ΔJ = 0) в основном и возбужденном состояниях, называется Q-ветвью. На высокочастотной стороне Q-ветви энергия вращательных переходов добавляется к энергии колебательного перехода. Это известно как R-ветвь спектра при ΔJ = +1. P-ветвь при ΔJ = −1 лежит на стороне с низким волновым числом Q-ветви. Внешний вид R-ветви очень похож на внешний вид спектра чистого вращения, а P-ветвь выглядит как почти зеркальное отображение R-ветви.^{[примечание 1]}

Появление вращательной тонкой структуры определяется симметрия молекулярных роторов которые классифицируются так же, как и в случае чисто вращательной спектроскопии, на линейные молекулы, классы сферических, симметричных и асимметричных роторов. Квантово-механическое рассмотрение вращательной тонкой структуры такое же, как и для чистое вращение.

Общее соглашение заключается в том, чтобы обозначать величины, которые относятся к колебательному основному и возбужденному состояниям перехода, двумя штрихами и одинарными штрихами соответственно. Например, постоянная вращения для основного состояния записывается как ${ displaystyle B ^ { prime prime},}$ и возбужденного состояния как ${ displaystyle B ^ { prime}.}$Кроме того, эти константы выражаются в единицах измерения молекулярного спектроскопа в см.⁻¹. так что ${ displaystyle B}$ в этой статье соответствует ${ displaystyle { bar {B}} = B / hc}$ в определении постоянной вращения при Жесткий ротор.

Метод сочетания отличий

Численный анализ вращательно-колебательных спектральных данных может быть затруднен тем фактом, что волновое число для каждого перехода зависит от двух вращательных постоянных: ${ Displaystyle В ^ { прайм прайм}}$ и ${ displaystyle B ^ { prime}}$. Однако комбинации, которые зависят только от одной постоянной вращения, находят путем вычитания волновых чисел пар линий (одна в P-ветви и одна в R-ветви), которые имеют один и тот же нижний уровень или один и тот же верхний уровень.^[2][3] Например, в двухатомной молекуле линия, обозначенная п(J + 1) связано с переходом (v = 0, J + 1) → (v = 1, J), а линия р(J - 1) связано с переходом (v = 0, J − 1) → (v = 1, J). Разница между двумя волновыми числами соответствует разнице энергий между (J + 1) и (J - 1) уровни нижнего колебательного состояния и обозначаются ${ displaystyle Delta _ {2}}$ так как это разница между уровнями, различающимися на две единицы J. Если включить центробежные искажения, то она будет равна^[4]

${ displaystyle Delta _ {2} ^ { prime prime} F (J) = { bar { nu}} [R (J-1)] - { bar { nu}} [P (J +1)] = (2B ^ { prime prime} -3D ^ { prime prime}) left (2J + 1 right) -D ^ { prime prime} left (2J + 1 right ) ^ {3}}$

Постоянная вращения основного колебательного состояния B′ ′ И константа центробежных искажений, D′ ′ Можно найти наименьших квадратов приспособив эту разницу как функцию J. Постоянная B′ ′ Используется для определения межъядерного расстояния в основном состоянии, как в чистая вращательная спектроскопия. (Видеть Приложение)

Аналогично разница р(J) − п(J) зависит только от постоянных B' и D′ Для возбужденного колебательного состояния (v = 1), и B'Можно использовать для определения межъядерного расстояния в этом состоянии (которое недоступно для чистой вращательной спектроскопии).

${ Displaystyle Delta _ {2} ^ { prime} F (J) = { bar { nu}} [R (J)] - { bar { nu}} [P (J)] = ( 2B ^ { prime} -3D ^ { prime}) left (2J + 1 right) -D ^ { prime} left (2J + 1 right) ^ {3}}$

Линейные молекулы

Гетероядерные двухатомные молекулы

Моделируемый линейчатый спектр вибро-вращения монооксид углерода, ¹²C¹⁶О. Ветвь П находится слева от щели около 2140 см.⁻¹, R-ветвь справа.^{[заметка 2]}

Принципиальная схема вращательно-колебательных уровней энергии линейной молекулы

Двухатомные молекулы с общей формулой AB имеют одну нормальную моду колебаний, включающую растяжение связи A-B. Значения колебательного члена ${ Displaystyle G (v)}$,^{[заметка 3]} для ангармонический осциллятор даются в первом приближении выражением

${ Displaystyle G (v) = omega _ {e} left (v + {1 over 2} right) - omega _ {e} chi _ {e} left (v + {1 over 2} right) ^ {2} ,}$

куда v это колебательное квантовое число, ω_е - гармоническое волновое число, а χ_е - константа ангармонизма.

Когда молекула находится в газовой фазе, она может вращаться вокруг оси, перпендикулярной оси молекулы, проходящей через центр масс молекулы. Вращательная энергия также квантуется со значениями членов в первом приближении, задаваемыми формулой

${ Displaystyle F_ {v} (J) = B_ {v} J left (J + 1 right) -DJ ^ {2} left (J + 1 right) ^ {2}}$

куда J - вращательное квантовое число и D это постоянная центробежного искажения. Постоянная вращения, B_v зависит от момента инерции молекулы, я_v, которое зависит от колебательного квантового числа, v

${ displaystyle B_ {v} = {h over {8 pi ^ {2} cI_ {v}}}; quad I_ {v} = { frac {m_ {A} m_ {B}} {m_ { A} + m_ {B}}} d_ {v} ^ {2}}$

куда м_А и м_B - массы атомов A и B, а d представляет собой расстояние между атомами. Находятся значения термов вращательно-колебательных состояний (в Приближение Борна – Оппенгеймера), объединив выражения для вибрации и вращения.

${ Displaystyle G (v) + F_ {v} (J) = left [ omega _ {e} left (v + {1 over 2} right) + B_ {v} J (J + 1) right] - left [ omega _ {e} chi _ {e} left (v + {1 over 2} right) ^ {2} + DJ ^ {2} (J + 1) ^ {2} верно]}$

Первые два члена в этом выражении соответствуют гармоническому осциллятору и жесткому ротору, вторая пара членов вносит поправку на ангармонизм и центробежные искажения. Более общее выражение было дано Dunham.

В правило выбора для электрических дипольных разрешенных вращательно-колебательных переходов, в случае диамагнитной двухатомной молекулы

${ displaystyle Delta v = pm 1 ( pm 2, pm 3, { textit {и т. д.}}}$^{[примечание 4]}${ displaystyle), Delta J = pm 1}$

Переход с Δv = ± 1 известен как основной переход. Правило выбора имеет два следствия.

1. И колебательные, и вращательные квантовые числа должны измениться. Переход :${ Displaystyle Delta v = pm 1, Delta J = 0}$ (Q-ветвь) запрещено
2. Изменение энергии вращения может быть либо вычтено, либо добавлено к изменению энергии вибрации, давая P- и R-ветви спектра соответственно.

Расчет волновых чисел перехода более сложен, чем для чистого вращения, поскольку постоянная вращения B_ν различна в основном и возбужденном колебательных состояниях. Упрощенное выражение для волновых чисел получается, когда константы центробежных искажений ${ Displaystyle D ^ { prime}}$ и ${ displaystyle D ^ { prime prime}}$ примерно равны друг другу.^[5]

${ displaystyle { bar { nu}} = omega _ {0} + (B ^ { prime} + B ^ { prime prime}) m + (B ^ { prime} -B ^ { prime prime}) m ^ {2} -2 (D ^ { prime} + D ^ { prime prime}) m ^ {3}, quad omega _ {0} = omega _ {e} ( 1-2 chi _ {e}) quad m = pm 1, pm 2 и т. Д.}$

Спектр R-ветви оксид азота, NO, моделируется с помощью Spectralcalc,^[6] показывает λ-удвоение, вызванное присутствием неспаренного электрона в молекуле

где положительный м значения относятся к R-ветви, а отрицательные значения относятся к P-ветви. Член ω₀ дает положение (отсутствующей) Q-ветви, член ${ Displaystyle (В ^ { прайм} + В ^ { прайм прайм}) м}$ подразумевает последовательность равноотстоящих линий в P- и R-ветвях, но третий член, ${ Displaystyle (В ^ { прайм} -B ^ { прайм прайм}) м ^ {2}}$показывает, что расстояние между соседними линиями изменяется с изменением вращательного квантового числа. Когда ${ Displaystyle В ^ { прайм прайм}}$ больше, чем ${ displaystyle B ^ { prime}}$, как это обычно бывает, поскольку J увеличивает расстояние между линиями, уменьшается в R-ветви и увеличивается в P-ветви. Анализ данных инфракрасного спектра монооксид углерода, дает значение ${ Displaystyle В ^ { прайм прайм}}$ 1,915 см⁻¹ и ${ displaystyle B ^ { prime}}$ 1,898 см⁻¹. Длины связей легко получить из этих констант как р₀ = 113,3 вечера, р₁ = 113,6 вечера.^[7] Эти длины связи немного отличаются от длины равновесной связи. Это потому, что есть энергия нулевой точки в основном колебательном состоянии, тогда как равновесная длина связи минимальна на кривой потенциальной энергии. Связь между постоянными вращения определяется выражением

${ displaystyle B_ {v} = B_ {eq} - alpha left (v + {1 over 2} right)}$

где ν - колебательное квантовое число, а α - константа взаимодействия колебания и вращения, которую можно вычислить, когда можно найти значения B для двух различных колебательных состояний. Для окиси углерода р_экв = 113.0 пм.^[8]

Оксид азота, NO, является частным случаем, поскольку молекула парамагнитный, с одним неспаренным электроном. Связь спинового углового момента электрона с колебанием молекулы вызывает лямбда-удвоение^{[примечание 5]} с расчетными частотами гармоник 1904,03 и 1903,68 см⁻¹. Уровни вращения также разделены.^[9]

Гомоядерные двухатомные молекулы

Квантовая механика для гомоядерных двухатомных молекул, таких как диазот, N₂, и фтор, F₂, качественно такой же, как и для гетероядерных двухатомных молекул, но правила отбора, определяющие переходы, другие. Поскольку электрический дипольный момент гомоядерной диатомии равен нулю, фундаментальный колебательный переход запрещен по электрическому диполю и молекулы неактивны в инфракрасном диапазоне.^[10] Однако слабый квадрупольно-разрешенный спектр N₂ можно наблюдать при использовании длинных путей как в лаборатории, так и в атмосфере.^[11] Спектры этих молекул можно наблюдать с помощью рамановской спектроскопии, потому что молекулярные колебания допускаются рамановским методом.

Диоксид является частным случаем, поскольку молекула парамагнитный так магнитно-дипольный переходы можно наблюдать в инфракрасном диапазоне.^[11] Спин единичного электрона имеет три пространственные ориентации относительно вектора вращательного момента молекулы N,^{[примечание 6]} так что каждый вращательный уровень разделен на три состояния с полным угловым моментом (вращение молекулы плюс спин электрона) ${ Displaystyle mathrm {J hbar} ,}$, J = N + 1, N и N - 1, причем каждое J-состояние этого так называемого триплета p-типа возникает из-за разной ориентации спина по отношению к вращательному движению молекулы.^[12] Правила выбора для магнитных дипольных переходов разрешают переходы между последовательными членами триплета (ΔJ = ± 1), так что для каждого значения квантового числа вращательного момента вращения N существует два разрешенных перехода. В ¹⁶Ядро O имеет нулевой ядерный спиновый угловой момент, поэтому соображения симметрии требуют, чтобы N могло иметь только нечетные значения.^[13][14]

Рамановские спектры двухатомных молекул

Правило выбора

${ displaystyle Delta J = 0, pm 2}$

так что спектр имеет O-ветвь (∆J = −2), Q-ветвь (∆J = 0) и S-ветвь (∆J= + 2). В приближении B′′ = B′ = B волновые числа даются

${ displaystyle { bar { nu}} (S (J)) = omega _ {0} + 4BJ + 6B = omega _ {0} + 6B, quad omega _ {0} + 10B, quad omega _ {0} + 14B, quad ...}$

${ displaystyle { bar { nu}} (O (J)) = omega _ {0} -4BJ + 2B = omega _ {0} -6B, quad omega _ {0} -10B, quad omega _ {0} -14B, quad ...}$

так как S-ветвь начинается с J = 0, а O-ветвь - с J = 2. Итак, в первом приближении разделение между S(0) и О(2) это 12B а расстояние между соседними линиями в O- и S-ветвях равно 4B. Самый очевидный эффект от того, что B′′ ≠ B′ Состоит в том, что Q-ветвь имеет ряд близко расположенных боковых линий на низкочастотной стороне из-за переходов, в которых ΔJ= 0 для J= 1,2 и т. Д.^[15] Полезные формулы разности без учета центробежных искажений заключаются в следующем.^[16]

${ displaystyle Delta _ {4} ^ { prime prime} F (J) = { bar { nu}} [S (J-2)] - { bar { nu}} [O (J +2)] = 4B ^ { prime prime} (2J + 1)}$

${ Displaystyle Delta _ {4} ^ { prime} F (J) = { bar { nu}} [S (J)] - { bar { nu}} [O (J)] = 4B ^ { prime} (2J + 1)}$

Молекулярный кислород - это особый случай, поскольку молекула парамагнитна с двумя неспаренными электронами.^[17]

Для гомоядерной диатомии статистические веса ядерных спинов приводят к чередованию интенсивностей линий между четными${ Displaystyle J ^ { prime prime}}$ и странно-${ Displaystyle J ^ { prime prime}}$ уровни. Для ядерного спина я = 1/2 как в ¹ЧАС₂ и ¹⁹F₂ чередование интенсивности - 1: 3. За ²ЧАС₂ и ¹⁴N₂, я= 1, а статистические веса равны 6 и 3, так что даже${ Displaystyle J ^ { prime prime}}$ уровни вдвое интенсивнее. За ¹⁶О₂ (я= 0) все переходы с четными значениями ${ Displaystyle J ^ { prime prime}}$ запрещены.^[16]

Многоатомные линейные молекулы

Спектр изгибного режима в 14N14N16O смоделировано с помощью Spectralcalc.[6] Слабый наложенный спектр обусловлен видами, содержащими 15N в природное изобилие 0,3%

Спектр перпендикулярной полосы от ацетилен, С2ЧАС2, моделируется с помощью Spectralcalc[6] показывает 1,3-чередование интенсивности как в P-, так и в R-ветвях. См. Также Hollas p157.

Спектр асимметричной растягивающейся (параллельной) полосы углекислый газ, 12C16О2 смоделировано с помощью Spectralcalc.[6] Слабый наложенный спектр обусловлен поглощением первого колебательно-возбужденного уровня (0 11 0), который из-за своей низкой энергии заселяется при комнатной температуре

Эти молекулы делятся на два класса, согласно симметрия: центросимметричные молекулы с точечная группа D_∞h, Такие как углекислый газ, CO₂, и этин или ацетилен, ГХЦГ; и нецентросимметричные молекулы с точечной группой C_∞v Такие как цианистый водород, HCN и оксид азота, ННО. Центросимметричные линейные молекулы имеют дипольный момент нуля, поэтому не показывайте чистый спектр вращения в инфракрасной или микроволновой областях. С другой стороны, в определенных колебательно-возбужденных состояниях молекулы действительно обладают дипольным моментом, так что вращательно-колебательный спектр можно наблюдать в инфракрасном диапазоне.

Спектры этих молекул классифицируются по направлению вектора изменения дипольного момента. Когда колебание вызывает изменение дипольного момента, направленного вдоль оси молекулы, член параллельно применяется, с символом ${ displaystyle parallel}$. Когда вибрация вызывает дипольный момент, направленный перпендикулярно оси молекулы, член перпендикуляр применяется, с символом ${ displaystyle perp}$. В обоих случаях волновые числа P- и R-ветвей следуют той же тенденции, что и в двухатомных молекулах. Эти два класса различаются правилами выбора, которые применяются к колебательным переходам.^[18] Для параллельных переходов правило отбора такое же, как и для двухатомных молекул, а именно, переход, соответствующий Q-ветви, запрещен. Примером может служить C-H-валентный режим цианистого водорода.^[19]

Для перпендикулярной вибрации переход ΔJ= 0 допускается. Это означает, что переход разрешен для молекулы с одним и тем же вращательным квантовым числом в основном и возбужденном колебательном состояниях для всех населенных вращательных состояний. Это создает интенсивную, относительно широкую Q-ветвь, состоящую из перекрывающихся линий из-за каждого состояния вращения. Режим изгиба N-N-O оксид азота, ок. 590 см⁻¹ это пример.^[6]

Спектры центросимметричных молекул демонстрируют чередующиеся интенсивности линий из-за эффектов симметрии квантового состояния, поскольку поворот молекулы на 180 ° вокруг оси двукратного вращения эквивалентен обмену идентичными ядрами. В диоксиде углерода атомы кислорода преобладающих изотопных форм ¹²C¹⁶О₂ имеют нулевой спин и бозоны, так что полная волновая функция должна быть симметричной, когда два ¹⁶О-ядра обмениваются. Фактор ядерного спина всегда симметричен для двух ядер с нулевым спином, так что фактор вращения также должен быть симметричным, что верно только для четных J-уровней. Вращательные уровни нечетного J не могут существовать, а разрешенные колебательные полосы состоят только из линий поглощения от начальных уровней четного J. Разделение между соседними линиями в P- и R-ветвях близко к 4B, а не к 2B, поскольку альтернативные линии отсутствуют.^[20] Для ацетилена атомы водорода ¹ЧАС¹²C¹²C¹H имеют спин ½ и являются фермионы, поэтому полная волновая функция антисимметрична, когда два ¹Ядра H обмениваются. Как и для орто и пара водород функция ядерного спина двух атомов водорода имеет три симметричных орто-состояния и одно антисимметричное пара-состояние. Для трех орто-состояний вращательная волновая функция должна быть антисимметричной, соответствующей нечетному J, а для одного пара-состояния она должна быть симметричной, соответствующей четному J. Таким образом, заселенность нечетных J-уровней в три раза выше, чем четных J-уровней, чередующиеся интенсивности линий находятся в соотношении 3: 1.^[21][22]

Сферические верхние молекулы

Вверху: инфракрасный спектр низкого разрешения асимметричной валентной полосы метана (CH₄); нижний: PGOPHER^[23] смоделированный линейчатый спектр, игнорируя связь Кориолиса

Эти молекулы имеют равные моменты инерции относительно любой оси и принадлежат точечным группам T_d (тетраэдрический AX₄) и O_час (восьмигранный AX₆). Молекулы с такой симметрией имеют нулевой дипольный момент, поэтому у них нет чистого спектра вращения в инфракрасной или микроволновой областях.^[24]

Тетраэдрические молекулы, такие как метан, CH₄, имеют инфракрасно-активные валентные и изгибные колебания, принадлежащие Т₂ (иногда пишется как F₂) представление.^{[примечание 7]} Эти колебания трехкратно вырождены, а уровни вращательной энергии состоят из трех компонентов, разделенных Кориолисовое взаимодействие.^[25] Значения вращательного члена даны в первом приближении следующим образом:^[26]

${ Displaystyle F ^ {+} = B _ { nu} J (J + 1) + 2B _ { nu} zeta _ {r} (J + 1)}$

${ Displaystyle F ^ {0} = B _ { nu} J (J + 1)}$

${ Displaystyle F ^ {-} = B _ { nu} J (J + 1) -2B _ { nu} zeta _ {r} (J + 1)}$

куда ${ displaystyle zeta _ {r}}$ постоянная для связи Кориолиса. Правило выбора основной вибрации:

${ displaystyle Delta J = 0, pm 1}$

Таким образом, спектр очень похож на спектр перпендикулярного колебания линейной молекулы с сильной Q-ветвью, состоящей из множества переходов, в которых вращательное квантовое число одинаково в основном и возбужденном колебательных состояниях, ${ Displaystyle J ^ { prime} = J ^ { prime prime} = 1,2 ...}$ Эффект связи Кориолиса отчетливо виден в валентном колебании C-H метана, хотя подробное исследование показало, что формула первого порядка для связи Кориолиса, приведенная выше, не подходит для метана.^[27][28][29]

Симметричные верхние молекулы

Эти молекулы обладают уникальным главная ось вращения порядка 3 и выше. Есть два различных момента инерции и, следовательно, две постоянные вращения. Для вращения вокруг любой оси, перпендикулярной единственной оси, момент инерции равен ${ displaystyle I _ { perp}}$ а постоянная вращения равна ${ Displaystyle B = {ч более {8 pi ^ {2} cI _ { perp}}}}$, как и для линейных молекул. Однако для вращения вокруг единственной оси момент инерции равен ${ displaystyle I _ { parallel}}$ а постоянная вращения равна ${ displaystyle A = {h over {8 pi ^ {2} cI _ { parallel}}}}$. Примеры включают аммиак, NH₃ и метилхлорид, CH₃Cl (оба молекулярная симметрия описывается точечной группой C_3в), трифторид бора, BF₃ и пентахлорид фосфора, PCl₅ (обе точечной группы D_3ч), и бензол, С₆ЧАС₆ (точечная группа D_6ч).

Для симметричных роторов квантовое число J связан с полным угловым моментом молекулы. Для данного значения J существует 2J+1 раз вырождение с квантовым числом, M принимая значения +J ...0 ... -J. Третье квантовое число, K связано с вращением вокруг главной оси вращения молекулы. Как и в случае с линейными молекулами, переходы классифицируются как параллельно, ${ displaystyle parallel}$ или же перпендикуляр,${ displaystyle perp}$, в этом случае по направлению изменения дипольного момента относительно главной оси вращения. Третья категория включает определенные обертоны и комбинированные полосы, которые обладают свойствами как параллельных, так и перпендикулярных переходов. Правила отбора

${ displaystyle parallel}$ Если K ≠ 0, то ΔJ = 0, ± 1 и ΔK = 0

Если K = 0, то ΔJ = ± 1 и ΔK = 0

${ displaystyle perp}$ ΔJ = 0, ± 1 и ΔK = ±1

Тот факт, что правила отбора различны, является обоснованием для классификации и означает, что спектры имеют другой вид, который часто можно сразу распознать. Выражение для вычисленных волновых чисел P- и R-ветвей может быть представлено как^[30]

${ displaystyle { bar { nu}} = { bar { nu}} _ {0} + (B ^ { prime} + B ^ { prime prime}) m + (B ^ { prime} -B ^ { prime prime} -D_ {J} ^ { prime} + D_ {J} ^ { prime prime}) m ^ {2}}$

${ displaystyle -2 (D_ {J} ^ { prime} + D_ {J} ^ { prime prime}) m ^ {3} - (D_ {J} ^ { prime} -D_ {J} ^ { prime prime}) м ^ {4}}$

${ Displaystyle + left { left [(A ^ { prime} -B ^ { prime}) - (A ^ { prime prime} -B ^ { prime prime}) right] - left [D_ {JK} ^ { prime} + D_ {JK} ^ { prime prime} right] m- left [D_ {JK} ^ { prime} -D_ {JK} ^ { prime prime} right] m ^ {2} right } K ^ {2} - (D_ {K} ^ { prime} -D_ {K} ^ { prime prime}) K ^ {4}}$

в котором м = J+1 для R-ветви и -J для П-ответвления. Три константы центробежного искажения ${ displaystyle D_ {J}, D_ {JK}}$, и ${ displaystyle D_ {K}}$ необходимы, чтобы соответствовать срокам значений каждого уровня.^[1] Волновые числа подструктуры, соответствующей каждой полосе, задаются выражением

${ displaystyle { bar { nu}} = { bar { nu}} _ {sub} + (B ^ { prime} -B ^ { prime prime}) J (J + 1) - ( D_ {J} ^ { prime} -D_ {J} ^ { prime prime}) J ^ {2} (J + 1) ^ {2} - (D_ {JK} ^ { prime} -D_ { JK} ^ { prime prime}) J (J + 1) K ^ {2}}$

${ displaystyle { bar { nu}} _ {sub}}$ представляет собой Q-ветвь подструктуры, положение которой задается

${ displaystyle { bar { nu}} _ {sub} = { bar { nu}} _ {0} + left [(A ^ { prime} -B ^ { prime}) - (A ^ { prime prime} -B ^ { prime prime}) right] K ^ {2} - (D_ {K} ^ { prime} -D_ {K} ^ { prime prime}) K ^ {4}}$.

Спектр полосы валентных колебаний C-Cl в CH3Cl (параллельная полоса) моделируется с помощью Spectralcalc.[6]

Часть спектра асимметричных изгибных колебаний H-C-H в CH3Cl (перпендикулярная полоса), моделируется с помощью Spectralcalc[6]

Параллельные полосы

Вибрация растяжения C-Cl метилхлорид, CH₃Cl дает параллельную полосу, поскольку изменение дипольного момента совпадает с 3-кратной осью вращения. Линейчатый спектр достаточно четко показывает субструктуру этой полосы;^[6] в действительности, для полного разрешения тонкой структуры потребуется спектроскопия очень высокого разрешения. Аллен и Кросс показывают части спектра CH₃D и дать подробное описание численного анализа экспериментальных данных.^[31][32]

Перпендикулярные полосы

Правило выбора для перпендикулярных полос дает больше переходов, чем для параллельных полос. Полосу можно рассматривать как серию субструктур, каждая из которых имеет ветви P, Q и R. Q-ветви разделены примерно 2 (А′-B′). Асимметричное изгибное колебание ГХГ хлористого метила является типичным. На нем видна серия интенсивных Q-ветвей со слабой вращательной тонкой структурой.^[6] Анализ спектров усложняется тем фактом, что колебания в основном состоянии связаны симметрией как вырожденные колебания, что означает, что связь Кориолиса также влияет на спектр.^[33]

Гибридные полосы

Обертоны вырожденной основной вибрации имеют компоненты более чем одного типа симметрии. Например, первый обертон колебания, принадлежащий представлению E в такой молекуле, как аммиак, NH₃, будет иметь компоненты, принадлежащие А₁ и E представления. Переход к А₁ компонент даст параллельную полосу и переход к E компонент даст перпендикулярные полосы; в результате получается гибридная полоса.^[34]

Инверсия в аммиаке

Спектр центральной области симметричного изгибного колебания в аммиаке, смоделированный с помощью Spectralcalc,[6] иллюстрирующий инверсионное удвоение.

Инверсия азота в аммиаке

Для аммиака NH₃симметричное изгибное колебание наблюдается в виде двух ветвей вблизи 930 см⁻¹ и 965 см⁻¹. Это так называемое инверсионное удвоение возникает потому, что симметричная изгибающая вибрация на самом деле представляет собой движение большой амплитуды, известное как инверсия, в котором атом азота проходит через плоскость трех атомов водорода, подобно перевернутому зонту. Кривая потенциальной энергии для такой вибрации имеет двойной минимум для двух пирамидальных геометрий, так что уровни колебательной энергии встречаются парами, которые соответствуют комбинациям колебательных состояний в двух минимумах потенциала. Два состояния v = 1 вместе образуют симметричное состояние (1⁺) на 932,5 см⁻¹ над землей (0⁺) состояние и антисимметричное состояние (1⁻) при 968,3 см⁻¹.^[35]

Основное колебательное состояние (v = 0) также удваивается, хотя разность энергий намного меньше, и переход между двумя уровнями может быть измерен непосредственно в микроволновом диапазоне, примерно при 20 Гц. 24 ГГц (0,8 см⁻¹).^[36][37] Этот переход имеет историческое значение и использовался в производстве аммиака. МАЗЕР, предшественник ЛАЗЕР.^[38]

Асимметричные верхние молекулы

Спектр поглощения (коэффициент затухания от длины волны) жидкой воды (красный) ^[39] атмосферный водяной пар (зеленый) ^[40][41] и лед (синяя линия) ^[42][43] от 667 нм до 200 мкм.^[44] График для пара - это преобразование данных Синтетический спектр для газовой смеси "Pure H"₂O " (296K, 1 атм) извлечено из Hitran в информационной системе Интернета.^[45]

Молекулы с асимметричным верхом имеют не более одной или нескольких осей вращения 2-го порядка. Имеются три неравных момента инерции около трех взаимно перпендикулярных главные оси. Спектры очень сложные. Волновые числа перехода нельзя выразить аналитической формулой, но можно рассчитать численными методами.

Молекула воды является важным примером этого класса молекул, особенно из-за присутствия водяного пара в атмосфере. Спектр низкого разрешения, показанный зеленым цветом, иллюстрирует сложность спектра. На длинах волн более 10 мкм (или волновых чисел менее 1000 см⁻¹) поглощение связано с чистым вращением. Лента около 6,3 мкм (1590 см⁻¹) возникает из-за изгибной вибрации HOH; Значительная ширина этой полосы обусловлена ​​наличием обширной вращательной тонкой структуры. Спектры высокого разрешения этой полосы показаны у Allen and Cross, p 221.^[46] Симметричные и асимметричные валентные колебания близки друг к другу, поэтому вращательные тонкие структуры этих полос перекрываются. Полосы на более коротких длинах волн представляют собой обертоны и комбинированные полосы, каждая из которых демонстрирует вращательную тонкую структуру. Спектры среднего разрешения полос около 1600 см⁻¹ и 3700 см⁻¹ показаны у Banwell and McCash, p91.

Ro-колебательные полосы молекул асимметричного волчка классифицируются как A-, B- или C-тип для переходов, в которых изменение дипольного момента происходит вдоль оси наименьшего момента инерции к наибольшему.^[47]

Экспериментальные методы

Спектры Ro-колебания обычно измеряются при высоких спектральное разрешение. В прошлом это достигалось с помощью эшелле решетка как спектральная дисперсия элемент в решетке спектрометр.^[9] Это разновидность дифракционная решетка оптимизирован для использования более высоких порядков дифракции.^[48] Сегодня при всех разрешениях предпочтительным методом является FTIR. Основная причина этого заключается в том, что инфракрасные детекторы изначально зашумлены, а FTIR обнаруживает суммированные сигналы на нескольких длинах волн, одновременно обеспечивая более высокое отношение отношения к шуму за счет Преимущество Феллгетта для мультиплексных методов. Разрешающая способность FTIR спектрометр зависит от максимального замедления движущегося зеркала. Например, чтобы добиться разрешения 0,1 см⁻¹, подвижное зеркало должно иметь максимальное смещение 10 см от своего положения при нулевой разности хода. Конн измерил колебательно-вращательный спектр венерианской CO₂ в этом разрешении.^[49] Спектрометр с 0,001 см⁻¹ разрешение теперь доступно в продаже. Преимущество пропускной способности FTIR важно для спектроскопии высокого разрешения, поскольку монохроматор в дисперсионном приборе с таким же разрешением имел бы очень узкую входные и выходные щели.

При измерении спектров газов относительно легко получить очень большие расстояния, используя ячейку многократного отражения.^[50] Это важно, поскольку позволяет снизить давление, чтобы минимизировать расширение давления спектральных линий, что может ухудшить разрешение. Длины пути до 20 м доступны в продаже.

Примечания

Приложение

Метод комбинационных различий использует различия волновых чисел в P- и R-ветвях для получения данных, которые зависят только от постоянных вращения в основном или возбужденном колебательном состоянии. Для возбужденного состояния

${ displaystyle Delta _ {2} ^ { prime} F (J) ^ {наблюдается} = { bar { nu}} [R (J)] - { bar { nu}} [P (J )]}$

Эту функцию можно настроить, используя метод наименьших квадратов к данным по монооксиду углерода из Харриса и Бертолуччи.^[51] Данные рассчитываются по формуле

${ Displaystyle Delta _ {2} ^ { prime} F (J) ^ {вычислено} = 2B ^ { prime prime} left (2J + 1 right)}$

в которых не учитывается центробежное искажение, показаны в столбцах, обозначенных (1). Эта формула подразумевает, что данные должны лежать на прямой с наклоном 2B ′ ′ и пересекать ноль. На первый взгляд кажется, что данные соответствуют этой модели, с среднеквадратическое значение остаток 0,21 см⁻¹. Однако при учете центробежных искажений по формуле

${ Displaystyle Delta _ {2} ^ { prime} F (J) ^ {вычислено} = (2B ^ { prime prime} -3D ^ { prime prime}) left (2J + 1 right ) -D ^ { prime prime} left (2J + 1 right) ^ {3}}$

аппроксимация методом наименьших квадратов заметно улучшилась, остаточная мс уменьшилась до 0,000086 см⁻¹. Расчетные данные показаны в столбцах, обозначенных (2).

График разницы R (J) -P (J) в зависимости от 2J + 1, взятый из наблюдаемых данных для фундаментальной вибрации монооксида углерода^[51]

Волновые числа / см⁻¹ для основной вращательно-колебательной полосы окиси углерода

J	2J + 1	${ Displaystyle Delta _ {2} ^ { prime} F (J)}$	Рассчитано (1)	Остаточный (1)	Рассчитано (2)	Остаточный (2)
1	3	11.4298	11.3877	0.0421	11.4298	−0.000040
2	5	19.0493	18.9795	0.0698	19.0492	0.000055
3	7	26.6680	26.5713	0.0967	26.6679	0.000083
4	9	34.2856	34.1631	0.1225	34.2856	0.000037
5	11	41.9020	41.7549	0.1471	41.9019	0.000111
6	13	49.5167	49.3467	0.1700	49.5166	0.000097
7	15	57.1295	56.9385	0.1910	57.1294	0.000089
8	17	64.7401	64.5303	0.2098	64.7400	0.000081
9	19	72.3482	72.1221	0.2261	72.3481	0.000064
10	21	79.9536	79.7139	0.2397	79.9535	0.000133
11	23	87.5558	87.3057	0.2501	87.5557	0.000080
12	25	95.1547	94.8975	0.2572	95.1546	0.000100
13	27	102.7498	102.4893	0.2605	102.7498	−0.000016
14	29	110.3411	110.0811	0.2600	110.3411	0.000026
15	31	117.9280	117.6729	0.2551	117.9281	−0.000080
16	33	125.5105	125.2647	0.2458	125.5105	−0.000041
17	35	133.0882	132.8565	0.2317	133.0882	0.000035
18	37	140.6607	140.4483	0.2124	140.6607	0.000043
19	39	148.2277	148.0401	0.1876	148.2277	−0.000026
20	41	155.7890	155.6319	0.1571	155.7891	−0.000077
21	43	163.3443	163.2237	0.1206	163.3444	−0.000117
22	45	170.8934	170.8155	0.0779	170.8935	−0.000053
23	47	178.4358	178.4073	0.0285	178.4359	−0.000093
24	49	185.9713	185.9991	−0.0278	185.9714	−0.000142
25	51	193.4997	193.5909	−0.0912	193.4998	−0.000107
26	53	201.0206	201.1827	−0.1621	201.0207	−0.000097
27	55	208.5338	208.7745	−0.2407	208.5338	−0.000016
28	57	216.0389	216.3663	−0.3274	216.0389	0.000028
20	59	223.5357	223.9581	−0.4224	223.5356	0.000128
30	61	231.0238	231.5499	−0.5261	231.0236	0.000178

Рекомендации

Библиография

• Allen, H.C .; Кросс, П.С. (1963). Молекулярные виброторы; теория и интерпретация инфракрасных спектров высокого разрешения. Нью-Йорк: Вили.
• Аткинс, P.W .; де Паула, Дж. (2006). Физическая химия (8-е изд.). Издательство Оксфордского университета. стр.431–469. ISBN 0198700725. Номера глав (Молекулярная спектроскопия), Раздела (Спектры колебания-вращения) и номера страниц могут быть разными в разных изданиях.
• Banwell, Colin N .; Маккэш, Элейн М. (1994). Основы молекулярной спектроскопии (4-е изд.). Макгроу-Хилл. п.40. ISBN 0-07-707976-0.
• Холлас, М.Дж. (1996). Современная спектроскопия (3-е изд.). Вайли. ISBN 0471965227.
• Straughan, B.P .; Уокер, С. (1976). Спектроскопия. 2 (3-е изд.). Чепмен и Холл. С. 176–204. ISBN 0-470-15032-7.

внешняя ссылка

• имитатор инфракрасного спектра газа
• База данных двухатомных спектров NIST
• База данных трехатомных спектров NIST
• Спектральная база данных углеводородов NIST