WikiDer > Квадратная кислота

Squaric acid
Квадратная кислота[1]
Структурная формула (без атомов углерода)
Шариковая модель
Имена
Название ИЮПАК
3,4-дигидроксициклобут-3-ен-1,2-дион
Другие имена
Квадратичная кислота
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard100.018.875 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
Характеристики
C4ЧАС2О4
Молярная масса114.056 г · моль−1
Внешностьбелый кристаллический порошок
Температура плавления> 300 ° С (572 ° F, 573 К)
Кислотность (пKа)1.5, 3.4
Опасности
R-фразы (устарело)R36 / 37/38 R43
S-фразы (устарело)S26 S36
точка возгорания 190 ° С (374 ° F, 463 К)[2]
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверятьY проверить (что проверятьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Квадратная кислота, также называемый квадратичная кислота поскольку его четыре атома углерода приблизительно образуют квадрат, это двухосновный органическая кислота с химическая формула C4О2(ОЙ)2.[3]

В сопряженное основание квадратной кислоты - анион квадрата водорода C
4HO−
4; и сопряженное основание аниона квадрата водорода представляет собой анион двухвалентного квадрата C
4О2−
4. Это один из оксоуглеродные анионы, состоящие только из углерода и кислорода.

Квадратная кислота является реагентом для химический синтез, например, чтобы сделать светочувствительный скваринные красители и ингибиторы протеинтирозинфосфатазы.

Химические свойства

Квадратная кислота представляет собой белый кристаллический порошок.[4] Начало термического разложения зависит от различных термодинамических условий, таких как скорость нагрева.

Структура квадратной кислоты не является идеальным квадратом, поскольку длины углерод-углеродных связей не совсем равны. Высота кислотность с пKа = 1,5 для первого протона и pKа = 3,4 для второго приходится на резонансная стабилизация из анион.[5] Поскольку отрицательные заряды равномерно распределены между каждым атомом кислорода, дианион квадратной кислоты полностью симметричен (в отличие от самой квадратной кислоты) со всеми C − C длина облигаций идентичны и все длины связей C-O идентичны.

Резонансные формы дианиона квадратной кислоты
Шаровидная модель скварат-иона

Производные

Во многих реакциях квадратной кислоты участвуют ОН-группы. Молекула ведет себя как сильная дикарбоновая кислота. Это более сильная кислота, чем обычные карбоновые кислоты.[6]

C4О2(ОЙ)2 → [C4О3(ОЙ)]− + H+ pK = 1,5
[C4О3(ОЙ)]− → [C4О4]2- + H+ рК = 3,5

Группы ОН лабильны в квадратной кислоте, образуя дихлорид с тионилхлоридом:

C4О2(ОЙ)2 + 2 SOCl2 → С4О2Cl2 + 2 HCl + 2 SO2

Хлориды - хорошие уходящие группы, напоминающие хлорангидриды. Их вытесняют разные нуклеофилы. Таким способом можно получить дитиоскварат.[7]

Бис (метиловый эфир) получают алкилированием триметилортоформиат.[8]

Скварамиды получают замещением алкоксильных или хлоридных групп из C4О2Икс2 (Х = ИЛИ, Cl).[7][9]

Одна или обе кислородные (= O) группы в квадратичном анионе могут быть заменены на дицианометилен = C (CN)2. Образующиеся анионы, такие как 1,2-бис (дицианометилен) скварат и 1,3-бис (дицианометилен) скварат, сохраняют ароматический характер скварата и были названы псевдооксоуглеродные анионы.

Фотолиз квадратной кислоты в матрица из твердого аргона при 10 К (-263 ° C) дает ацетилендиол.[10]

Координационные комплексы

Квадратный дианион ведет себя аналогично оксалат, образуя моно- и полиядерные комплексы с ионами твердых металлов.Кобальт (II) скварат гидрат Co (C4О4)(ЧАС2O)2 (желтый, кубический) можно приготовить автоклавирование гидроксид кобальта (II) и квадратная кислота в воде при 200 ° C. Вода связана с кобальт атом, а кристаллическая структура состоит из кубического расположения полых ячеек, стенки которых представляют собой либо шесть квадратных анионов (оставляя пустоту шириной 7 Å), либо несколько молекул воды (оставляя пустоту 5 Å).[11]

Дигидроксид скварата кобальта (II) Co3(ОЙ)2(C4О4)2· 3H2О (коричневый) получают вместе с предыдущим соединением. Он имеет столбчатую структуру, включая каналы, заполненные молекулами воды; их можно удалить и заменить, не разрушая кристаллическую структуру. Цепи ферромагнитный; они связаны антиферромагнитно в гидратированной форме и ферромагнитно в безводной форме.[11]

Синтезированы и охарактеризованы мономерные и димерные смешанно-лигандные комплексы квадрата меди (II).[12] Приведены инфракрасные, электронные спектры и спектры ЭПР в Q-диапазоне, а также магнитная восприимчивость.

Тот же метод дает дигидроксид скварата железа (II) Fe2(ОЙ)2(C4О4) (светло-коричневый).[11]

Синтезы

Первоначальный синтез начался с этанолиза перфторциклобутен с получением 1,2-диэтокси-3,3,4,4-тетрафтор-1-циклобутена. Гидролиз дает квадратную кислоту.[13][3]

Хотя это непрактично, скварат и родственные анионы, такие как дельтат C
3О2−
3 и ацетилендиолат C
2О2−
2 получаются восстановительным связыванием моноксида углерода с использованием органоурановые комплексы.[14][15]

Медицинское использование

С медицинской точки зрения, SADBE или дибутиловый эфир квадратной кислоты или дибутилскварат получают из квадратной кислоты.[16] используется для лечения бородавки.[17] Дибутиловый эфир квадратной кислоты также используется для лечения очаговая алопеция или тотальная алопеция (аутоиммунный выпадение волос) через тематические иммунотерапия включая производство аллергический сыпь.[18] Дибутиловый эфир квадратной кислоты в настоящее время проходит испытания для использования в лечении губной герпес (герпес).[19]

Диэтилскварат был использован в синтезе Перзинфотель.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ 3,4-дигидрокси-3-циклобутен-1,2-дион. Сигма-Олдрич
  2. ^ 3,4-дигидрокси-3-циклобутен-1,2-дион, 98 +%. Альфа Эзар
  3. ^ а б Роберт Уэст (1980). «История оксоуглеродов». В Роберте Уэсте (ред.). Оксоуглероды. Академическая пресса. С. 1–14. Дои:10.1016 / B978-0-12-744580-9.50005-1. ISBN 9780127445809.
  4. ^ Ли, К.-С .; Kweon, J. J .; Ой, И.-Х .; Ли, К. Э. (2012). «Полиморфный фазовый переход и термическая стабильность в квадратной кислоте (ЧАС
    2    C
    4    О
    4    )". J. Phys. Chem. Твердые тела. 73 (7): 890–895. Дои:10.1016 / j.jpcs.2012.02.013.
  5. ^ Запад, Роберт; Пауэлл, Дэвид Л. (1963). "Новые ароматические анионы. III. Расчет молекулярных орбиталей оксигенированных анионов". Варенье. Chem. Soc. 85 (17): 2577–2579. Дои:10.1021 / ja00900a010.
  6. ^ «Таблицы кислотности гетероатомных органических кислот и углеродных кислот».
  7. ^ а б Артур Х. Шмидт (1980). "Reaktionen von Quadratsäure und Quadratsäure-Derivaten". Синтез. 1980 (12): 961. Дои:10.1055 / с-1980-29291.
  8. ^ Лю, Хуэй; Tomooka, Craig S .; Xu, Simon L .; и другие. (1999). «Диметил скварат и его превращение в 3-этенил-4-метоксициклобутен-1,2-дион и 2-бутил-6-этенил-5-метокси-1,4-бензохинон». Органический синтез. 76: 189. Дои:10.15227 / orgsyn.076.0189.
  9. ^ Ян Сторер, R .; Ачиро, Кэролайн; Джонс, Лин Х. (2011). «Кварамиды: физические свойства, синтез и применение». Chem. Soc. Rev. 40 (5): 2330–2346. Дои:10.1039 / c0cs00200c. PMID 21399835.
  10. ^ Майер, Гюнтер; Рор, Кристин (1995). «Этиндиол: фотохимическая генерация и матрично-спектроскопическая идентификация». Либигс Аннален. 1996 (3): 307–309. Дои:10.1002 / jlac.15719960304 (неактивно 2020-09-03).CS1 maint: DOI неактивен по состоянию на сентябрь 2020 г. (ссылка на сайт)
  11. ^ а б c Хитоши, Кумагаи; Хидео, Собукава; Мохамедалли, Курму (2008). «Гидротермальные синтезы, строение и магнитные свойства координационных каркасов двухвалентных переходных металлов». Журнал материаловедения. 43 (7): 2123–2130. Bibcode:2008JMatS..43.2123K. Дои:10.1007 / s10853-007-2033-8. S2CID 95205908.
  12. ^ Reinprecht, J. T .; Miller, J. G .; Vogel, G.C .; и другие. (1979). «Синтез и характеристика комплексов квадрата меди (II)». Неорг. Chem., 19, 927-931
  13. ^ Park, J.D .; Коэн, С. и Лачер, Дж. Р. (1962). «Реакции гидролиза галогенированных эфиров циклобутена: синтез дикетоциклобутендиола». Варенье. Chem. Soc. 84 (15): 2919–2922. Дои:10.1021 / ja00874a015.
  14. ^ Фрей, Алистер С .; Cloke, F. Geoffrey N .; Хичкок, Питер Б. (2008). "Механистические исследования восстановительной циклоолигомеризации CO смешанными сэндвич-комплексами U (III). Молекулярная структура [(U (η-C8ЧАС6{Si′Pr3-1,4}2) (η-Cp*)]2(μ-η1: η1-C2О2)". Журнал Американского химического общества. 130 (42): 13816–13817. Дои:10.1021 / ja8059792. PMID 18817397.
  15. ^ Summerscales, Owen T .; Frey, Alistair S.P .; Cloke, F. Geoffrey N .; Хичкок, Питер Б. (2009). «Восстановительное диспропорционирование диоксида углерода в продукты карбоната и скварата с использованием смешанного сэндвич-комплекса U (III)». Химические коммуникации (2): 198–200. Дои:10.1039 / b815576c. PMID 19099067.
  16. ^ «Дибутиловый эфир квадратной кислоты».
  17. ^ «Бородавки». Центр дерматологии Уилмингтона. Получено 2011-10-23.
  18. ^ Holzer, A. M .; Каплан, Л. Л .; Левис, В. Р. (2006). «Гаптены как лекарства: контактные аллергены - мощные иммуномодуляторы местного действия». J. Drugs Dermatol. 5 (5): 410–416. PMID 16703776.
  19. ^ http://clinicaltrials.gov/show/NCT01971385