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Strontiumhydroxid
Allgemeines
Molekularformel	Sr(OH)2
IUPAC-Name	Strontiumhydroxid
Molmasse	121,63 G/Maulwurf
CAS-Nummer	18480-07-4
EG-Nummer	242-367-1
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H302 - H314
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P280 - P305 P351 P338 - P310
Hygroskopisch?	Ja
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Weiß
Dichte	3,63 g/cm²
Gut löslich in	heißes Wasser
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Strontiumhydroxid ist der Hydroxid von dem Alkalisches ErdmetallStrontium, Mit als Bruttoformel Sr(OH)₂. Die Substanz erscheint als weiß kristallin, hygroskopischsolide. Es ist in Kälte schwer löslich Wasser, aber in heißem Wasser leicht löslich.

Synthese

Strontiumhydroxid wird hergestellt von Strontiumoxid mit Wasser behandeln:

${displaystyle mathrm {SrO H_{2}O longrightarrow Sr(OH)_{2}} }$

Es kann auch zubereitet werden von Strontiumcarbonat oder Strontiumsulfid mit Dampf bei Temperaturen zwischen 500 und 600 °C zu behandeln:

${displaystyle mathrm {SrCO_{3} H_{2}O longrightarrow Sr(OH)_{2} CO_{2}} }$

${displaystyle mathrm {SrS 2 H_{2}O longrightarrow Sr(OH)_{2} H_{2}S} }$

Eigenschaften

Strontiumhydroxid bildet a Octahydrat, Sr(OH)₂ 8 Stunden₂O. Das Octahydrat besteht aus farblosen, tetragonale Kristalle und hat eine Dichte von 1,9 g/cm³. Bei 100 °C verliert es seine Kristallwasser.

Anwendungen

Strontiumhydroxid wurde früher verwendet, um Zucker extrahieren aus Melasse von Zuckerrüben.

Es kann verwendet werden in Enthaarungsmittel wenn Puffer um die pH stabilisieren. Die maximale Konzentration, ausgedrückt als Strontium, beträgt 3,5 % und der maximale pH-Wert 12,7.^[1]

Prinzip der Pufferwirkung

Im Gegensatz zu einer Standardchemikalie Puffer von der Kombination von a . kann hier keine Rede sein schwache Säure Und sein konjugieren base. Die Pufferwirkung wird hier durch die geringe Löslichkeit von Strontiumhydroxid erreicht: Bei zu hohem pH-Wert fällt ein Teil des gelösten Strontiums als festes Strontiumhydroxid aus und senkt dadurch den pH-Wert, ein niedrigerer pH-Wert führt zur Auflösung von festem Strontiumhydroxid , was den pH-Wert wieder anhebt.

Bemerkungen

Strontiumhydroxid reagiert mit Kohlendioxid bis um Strontiumcarbonat:

${displaystyle mathrm {Sr(OH)_{2} CO_{2} longrightarrow SrCO_{3} H_{2}O} }$

Strontiumcarbonat ist ein Rohstoff für Keramik Magnete und dafür Glas von Farbfernsehbildröhren.

Strontiumhydroxid ist auch ein Katalysator für die Alkoxylierung von Alkohole.^[2]

Toxikologie und Sicherheit

Die Lösung von Strontiumhydroxid in Wasser ist stark alkalisch. Sowohl trocken als auch in wässrige Lösung ist der ätzend. Kontakt mit Augen oder Haut kann irritieren und brennt Ursache.