WikiDer > Сульфен

Sulfene
Сульфен
Скелетная формула сульфена с добавлением обоих явных атомов водорода
Модель заполнения пространства сульфена
Имена
Другие имена
ТиоформальдегидS,S-диоксид[нужна цитата]; Диоксид метантиона
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ChemSpider
Характеристики
CH
2ТАК
2
Молярная масса78,090 г моль−1
Структура
тригонально плоский в C и S
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Сульфен чрезвычайно реактивный химическое соединение с формула ЧАС2C = SO2. Это простейший член сульфены, группа соединений, которые S,S-диоксиды тиоальдегиды и тиокетоны, и имеют общую формулу R2C = SO2.[1][2][3]

Подготовка

Первый общий метод получения сульфена в качестве промежуточного продукта, описанный одновременно в 1962 г. Гилберт Аист[4] и Гюнтер Оптиз,[5] включал удаление хлористый водород из метансульфонилхлорид с помощью триэтиламин в присутствии енамин как ловушку. Формирование тиетан Производное 1,1-диоксида было взято в качестве доказательства промежуточного взаимодействия сульфена. Из-за очень электрофильный характер сульфена, использование аминов представляет трудности, так как они могут перехватывать сульфен с образованием аддукты. Простая альтернатива, исключающая использование аминов, включает: десилиляция триметилсилилметансульфонилхлорида с фторид цезия в присутствии ловушек.[6]

(CH3)3SiCH2ТАК2Cl + CsF → [CH2= ТАК2] + (CH3)3SiF + CsCl

Альтернативно, сульфены можно стабилизировать путем установки амидозаместителей на алкилиденовый заместитель. В крайнем случае диоксид тиомочевины, который содержит плоские амидогруппы.

Структура тиоредиоксида ((H2N)2ОГО2). Выбранные расстояния и углы: rS = O = 1,49, гS = C = 1,85,1, гC-N = 1,31 Å, сумма углов вокруг S = 112 °.[7]

Реакции

Сульфены реагируют с енаминами, инаминами и 1,3-циклопентадиенами с образованием тиетаны, thietes и Дильс-Альдер аддукты соответственно. При наличии хиральный комплекс третичного амина, несколько сульфенов могут быть захвачены трихлорацетальдегидом (хлорал) в каталитическом асимметричном синтезе β-сульфоны (сложные эфиры сульфоната с четырехчленным кольцом).[8] Сульфен также может вставляться в связи металл – водород.[9]

Смотрите также

  • Сульфин - родственная функциональная группа с формулой H2С = S = O

Рекомендации

  1. ^ ИЮПАК, Сборник химической терминологии, 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) "сульфены". Дои:10.1351 / goldbook.S06095
  2. ^ Званенбург, Б. (2004). «S, S-диоксиды тиоальдегидов и тиокетонов (сульфены и производные)». Sci. Синтезатор. 27: 123–134.
  3. ^ Кинг, Дж. Ф. (1975). «Возвращение сульфенов». Соотв. Chem. Res. 8 (1): 10–17. Дои:10.1021 / ar50085a002.
  4. ^ Аист, Г; Боровиц, IJ (1962). «Четырехчленные сульфоны из енаминов и алифатических сульфонилгалогенидов». Варенье. Chem. Soc. 84 (2): 313. Дои:10.1021 / ja00861a042.
  5. ^ Opitz, G; Адольф, H (1962). «Циклоприсоединение сульфенов к енаминам». Энгью. Chem. Int. Эд. 1 (2): 113–114. Дои:10.1002 / anie.196201133.
  6. ^ Блок, Е; Аслам, М. (1982). «Новый синтез сульфена». Tetrahedron Lett. 23 (41): 4203–4206. Дои:10.1016 / S0040-4039 (00) 88704-3.
  7. ^ Р. А. Л. Салливан, А. Харгривз (1962). «Кристаллическая и молекулярная структура диоксида тиомочевины». Acta Crystallogr. 15: 675–682. Дои:10.1107 / S0365110X62001851.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  8. ^ Кох, FM; Петерс, Р. (2011). «Катализируемое кислотой / основанием Льюиса [2 + 2] -циклоприсоединение сульфенов и альдегидов: универсальный подход к хиральным сульфонильным и сульфинильным производным». Chem. Евро. J. 17: 3679–3692. Дои:10.1002 / chem.201003542.
  9. ^ Инго-Питер Лоренц (апрель 1978 г.). «Демонстрация внедрения« сульфена »в связь металл – водород». Энгью. Chem. Int. Эд. 17 (4): 285–286. Дои:10.1002 / anie.197802851.