WikiDer > Поверхность Ван-дер-Ваальса

Van der Waals surface

радиусы Ван-дер-Ваальса
Элемент	радиус (Å)
Водород	1.2 (1.09)^[1]
Углерод	1.7
Азот	1.55
Кислород	1.52
Фтор	1.47
Фосфор	1.8
Сера	1.8
Хлор	1.75
Медь	1.4
Радиусы Ван-дер-Ваальса взяты из Сборник Бонди (1964).^[2] Значения из других источников могут существенно различаются (см текст)

В поверхность Ван-дер-Ваальса из молекула представляет собой абстрактное представление или модель этой молекулы, показывающую, где, в очень грубом выражении, может располагаться поверхность молекулы, на основе жестких отсечений радиусы Ван-дер-Ваальса для отдельных атомов, и он представляет собой поверхность, через которую молекула может рассматриваться как взаимодействующая с другими молекулами.^{[нужна цитата]} Также упоминается как конверт ван дер Ваальса поверхность Ван-дер-Ваальса названа в честь Йоханнес Дидерик ван дер Ваальс, голландский физик-теоретик и термодинамик, который разработал теорию, чтобы обеспечить уравнение состояния жидкость-газ что объясняет ненулевой объем атомов и молекул, и на их проявление сила притяжения когда они взаимодействовали (теоретические конструкции, которые также носят его имя). Таким образом, поверхности Ван-дер-Ваальса являются инструментом, используемым в абстрактных представлениях молекул, независимо от того, были ли они доступны, как это было изначально, с помощью ручных расчетов или с помощью физических моделей дерева / пластика, или теперь в цифровом виде, с помощью вычислительная химия программного обеспечения. Практически говоря, Модели CPK, разработан и назван в честь Роберт Кори, Линус Полинг, и Вальтер Колтун,^[3] были первыми широко используемыми физическими молекулярными моделями, основанными на радиусах Ван-дер-Ваальса, и позволили широко использовать в педагогических и исследовательских целях модель, показывающую ван-дер-ваальсовы поверхности молекул.

Объем Ван-дер-Ваальса и площадь ван-дер-Ваальса

Метан, CH₄, заполнение пространства, представление Ван-дер-Вааля, углерод (C) в черном, водород (H) в белом. В химия, а модель, заполняющая пространство это тип трехмерный (3D) молекулярная модель где атомы представлены сферами, радиус которых равен, либо как радиусы Ван-дер-Ваальса или иначе, пропорционально радиусы атомов. Межцентровые расстояния атомов пропорциональны расстояниям между атомами. атомные ядра, все в одном масштабе. Атомы разных химические элементы обычно представлены сферами разного цвета, см. ниже.

С концепцией названия связаны идеи объем Ван-дер-Ваальса, V_ш, а площадь поверхности Ван-дер-Ваальса, сокращенно A_ш, vdWSA, VSA и WSA.^{[нужна цитата]} Площадь поверхности Ван-дер-Ваальса - это абстрактное понятие площади поверхности атомов или молекул на основе математической оценки, вычисляемой либо из первых принципов, либо путем интегрирования по соответствующему ван-дер-ваальсовому объему. В простейшем случае для сферического одноатомного газа это просто вычисленная площадь поверхности сферы с радиусом, равным ван-дер-ваальсовому радиусу газообразного атома:

${ Displaystyle А _ { rm {w}} = 4 pi r _ { rm {w}} ^ {2}}$ .

В объем Ван-дер-Ваальса, тип атомный или же молекулярный объем, это свойство, непосредственно связанное с радиус Ван-дер-Ваальса, и определяется как объем, занимаемый отдельным атомом или, в совокупности, всеми атомами молекулы. Его можно рассчитать для атомов, если известен ван-дер-ваальсов радиус, и для молекул, если известны радиусы атомов, межатомные расстояния и углы. Как и выше, в простейшем случае для сферического одноатомного газа V_ш - это просто вычисленный объем сферы радиуса, равного ван-дер-ваальсовому радиусу газового атома:

${ displaystyle V _ { rm {w}} = {4 over 3} pi r _ { rm {w}} ^ {3}}$ .

Для молекулы V_ш объем, заключенный поверхность Ван-дер-Ваальса; следовательно, вычисление V_ш предполагает способность описывать и вычислять поверхность Ван-дер-Ваальса. Ван-дер-Ваальсовы объемы молекул всегда меньше суммы ван-дер-ваальсовых объемов составляющих их атомов, из-за того, что межатомные расстояния, возникающие из химическая связь меньше суммы атомных ван-дер-ваальсовых радиусов. В этом смысле поверхность Ван-дер-Ваальса гомоядерный двухатомный Молекулу можно рассматривать как графическое перекрытие двух сферических ван-дер-ваальсовых поверхностей отдельных атомов, а также для более крупных молекул, таких как метан, аммиак и т. д. (см. изображения).

Радиусы и объемы Ван-дер-Ваальса могут быть определены из механических свойств газов (первоначальный метод, определяющий постоянная Ван-дер-Ваальса), от критическая точка (например, жидкости), от кристаллографический измерения расстояния между парами несвязанных атомов в кристаллах или измерения электрических или оптических свойств (т. е. поляризуемость или же молярная рефракция). Во всех случаях измерения проводятся на макроскопических образцах, и результаты выражаются как коренной зуб количества. Ван-дер-ваальсовы объемы отдельного атома или молекул достигаются путем деления макроскопически определенных объемов на Константа Авогадро. Различные методы дают значения радиуса, которые похожи, но не идентичны - обычно в пределах 1-2Å (100–200 вечера). Полезные табличные значения радиусов Ван-дер-Ваальса получаются путем взятия средневзвешенное значение ряда различных экспериментальных значений, и по этой причине в разных таблицах будут представлены разные значения ван-дер-ваальсового радиуса одного и того же атома. Также утверждалось, что радиус Ван-дер-Ваальса не является фиксированным свойством атома при любых обстоятельствах, скорее, он будет изменяться в зависимости от химического окружения атома.^[2]

Галерея

Аммиак, NH₃, заполнение пространства, представление Ван-дер-Ваала, азот (N) синим цветом, водород (H) белым.
Фосфин, PH₃, заполнение пространства, представление Ван-дер-Вааля, наложенная модель шара и палки, фосфор (P) в оранжевом, водород (H) в белом.
Модель заполнения пространства п-октан, прямая цепь (нормальная) углеводород состоит из 8 атомов углерода и 18 атомов водорода, формулы: CH₃CH₂(CH₂)₄CH₂CH₃ или же C
₈ЧАС
₁₈. Обратите внимание, что показанный представитель имеет Один конформационный "поза" популяции молекул, которые из-за низкой Энергия Гиббса препятствуют вращению углерод-углеродных связей (что придает углеродной «цепи» большую гибкость). обычно состоит из очень большого количества различных таких конформаций (например, в растворе).
Пример трехмерной, заполняющей пространство, основанной на Ван-дер-Ваале модели сложной молекулы, THC, активный агент медицинской марихуаны. Возможно, вам потребуется щелкнуть изображение, чтобы увидеть поворот.
Сероводород, H₂S, заполнение пространства, представление на основе Ван-дер-Ваала, наложенная модель шара и палки, сера (S) желтым цветом, водород (H) белым цветом, заштрихованными синим цветом. Он также показывает на его поверхности поверхность электростатического потенциала, вычислено для молекулы неизвестным способом,^{[нужна цитата]} с помощью вычислительная химия инструменты. Он закрашен синим цветом для электроположительный области для красного цвета электроотрицательный области.

Смотрите также

дальнейшее чтение

Округ Колумбия Уитли, Графики поверхности Ван-дер-Ваальса и форма молекул, Журнал математической химии, Volume 23, Numbers 3-4, 1998, pp. 377–397 (21).
М. Петижан, Об аналитическом расчете ван-дер-ваальсовых поверхностей и объемов: некоторые численные аспекты, Журнал вычислительной химии, Volume 15, Number 5, 1994, pp. 507–523.

Ссылки и примечания

^ Роуленд Р.С., Тейлор Р. (1996). «Межмолекулярные несвязанные контактные расстояния в органических кристаллических структурах: сравнение с расстояниями, ожидаемыми от радиусов Ван-дер-Ваальса». J. Phys. Chem. 100 (18): 7384–7391. Дои:10.1021 / jp953141 +.
^ ^а ^б Бонди, А. (1964). «Объемы и радиусы Ван дер Ваальса». J. Phys. Chem. 68 (3): 441–51. Дои:10.1021 / j100785a001.
^ Роберт Б. Кори и Линус Полинг, 1953, «Молекулярные модели аминокислот, пептидов и белков». Rev. Sci. Instrum., 24(8), pp. 621–627, DOI 10.1063 / 1.1770803, см. [1], по состоянию на 23 июня 2015 г.

внешняя ссылка

VSA для различных молекул Антона Антонова, Демонстрационный проект Wolfram, 2007.
Радиусы Ван-дер-Ваальса, Глоссарий структурной биологии, Библиотека изображений биологических макромолекул.
Аналитический расчет поверхностей и объемов Ван-дер-Ваальса.

[RowlandRS1996-1] Роуленд Р.С., Тейлор Р. (1996). «Межмолекулярные несвязанные контактные расстояния в органических кристаллических структурах: сравнение с расстояниями, ожидаемыми от радиусов Ван-дер-Ваальса». J. Phys. Chem. 100 (18): 7384–7391. Дои:10.1021 / jp953141 +.

[Bondi1964-2] а ^б Бонди, А. (1964). «Объемы и радиусы Ван дер Ваальса». J. Phys. Chem. 68 (3): 441–51. Дои:10.1021 / j100785a001.

[corpau-3] Роберт Б. Кори и Линус Полинг, 1953, «Молекулярные модели аминокислот, пептидов и белков». Rev. Sci. Instrum., 24(8), pp. 621–627, DOI 10.1063 / 1.1770803, см. [1], по состоянию на 23 июня 2015 г.

[1]

[2]

[3]

Navigation