WikiDer > Диметоксиметан
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Диметоксиметан | |
| Другие имена Формальный Диметиловый эфир формальдегида | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| 1697025 | |
| ЧЭБИ | |
| ЧЭМБЛ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.003.378  |
| Номер ЕС |
|
| 100776 | |
| MeSH | Диметоксиметан |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 1234 |
| |
| |
| Характеристики | |
| C3ЧАС8О2 | |
| Молярная масса | 76.095 г · моль−1 |
| Внешность | Бесцветная жидкость[1] |
| Запах | Хлороформоподобный[1] |
| Плотность | 0,8593 г см−3 (при 20 ° C)[1] |
| Температура плавления | -105 ° С (-157 ° F, 168 К)[1][3] |
| Точка кипения | 42 ° С (108 ° F, 315 К)[1][3] |
| 33% (20 ° С)[2] | |
| Давление газа | 330 мм рт. Ст. (20 ° C)[2] |
| −47.3·10−6 см3/ моль | |
| Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) | Легковоспламеняющийся (F) Раздражающий (Си) |
| R-фразы (устарело) | R11 R36 / 37/38 |
| S-фразы (устарело) | S9, S16, S33 |
| точка возгорания | -18 ° С (0 ° F, 255 К) |
| Пределы взрываемости | 2.2–13.8%[2] |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза) | 5708 мг / кг (кролик, перорально)[4] |
LC50 (средняя концентрация) | 18000 частей на миллион (мышь, 7 часов) 15000 частей на миллион (крыса) 18354 частей на миллион (мышь, 7 часов)[4] |
| NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | TWA 1000 частей на миллион (3100 мг / м3)[2] |
REL (Рекомендуемые) | TWA 1000 частей на миллион (3100 мг / м3)[2] |
IDLH (Непосредственная опасность) | 2200 частей на миллион[2] |
| Родственные соединения | |
Связанный Эфиры | Диметоксиэтан |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Диметоксиметан, также называемый метилалем, представляет собой бесцветную легковоспламеняющуюся жидкость с низкой температурой кипения, низкой вязкость и отличная растворяющая способность. Оно имеет хлороформ-подобный запах и резкий вкус. Это диметил ацеталь из формальдегид. Диметоксиметан растворим в трех частях воды и смешивается с наиболее распространенными органическими растворителями.
Синтез и структура
Может быть получен окислением метанол или реакцией формальдегида с метанолом. В водной кислоте это гидролизованный обратно к формальдегиду и метанолу.
Из-за аномерный эффект, диметоксиметан предпочитает бестактный конформация по отношению к каждой из связей C – O вместо анти конформация. Поскольку имеется две связи C – O, наиболее стабильной конформацией является бестактный-бестактный, что примерно на 7 ккал / моль более стабильно, чем анти-анти конформация, в то время как бестактный-анти и антигош являются промежуточными по энергии.[5] Так как диметоксиметан является одной из самых маленьких молекул, проявляющих этот эффект, что вызывает большой интерес в химии углеводов, его часто используют для теоретических исследований аномерного эффекта.
Приложения
В промышленности он в основном используется в качестве растворителя и в производстве парфюмерии, смол, клеев, средств для удаления краски и защитных покрытий. Другое применение - добавка к бензину для увеличения октановое число. Диметоксиметан также можно использовать для смешивания с дизельным топливом. [6]
Реагент в органическом синтезе
Еще одно полезное применение диметоксиметана - защита спиртов метоксиметиловым (MOM) эфиром в органическом синтезе.[7] Это можно сделать с помощью пятиокись фосфора в сухом дихлорметан или же хлороформ. Это предпочтительный метод использования хлорметилметиловый эфир (MOMCl). Альтернативно, MOMCl можно получить в виде раствора в растворителе на основе метилового эфира путем взаимодействия диметоксиметана и ацилхлорида в присутствии кислотного катализатора Льюиса, такого как бромид цинка:
MeOCH2OMe + RC (= O) Cl → MeOCH2Cl + RC (= O) (OMe)).
Раствор реагента можно использовать напрямую без очистки, сводя к минимуму контакт с канцерогенным хлорметилметиловым эфиром. В отличие от классической процедуры, в которой в качестве исходных материалов используются формальдегид и хлористый водород, высококанцерогенный побочный продукт бис (хлорметил) эфир не генерируется.[8]
Рекомендации
- ^ а б c d е Индекс Merck, 11-е издание, 5936
- ^ а б c d е ж Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0396". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ а б Международная карта химической безопасности 1152
- ^ а б «Метилал». Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ 1937-, Кэри, Фрэнсис А. (2007). Продвинутая органическая химия. Сандберг, Ричард Дж., 1938- (5-е изд.). Нью-Йорк: Спрингер. ISBN 9780387448978. OCLC 154040953.CS1 maint: числовые имена: список авторов (связь)
- ^ Shrestha, Krishna P .; Эккарт, Свен; Эльбаз, Айман М .; Giri, Binod R .; Фриче, Крис; Зайдель, Ларс; Робертс, Уильям Л .; Краузе, Хартмут; Мосс, Фабиан (2020). «Комплексная кинетическая модель окисления диметилового эфира и диметоксиметана и взаимодействия NO с использованием экспериментальных измерений скорости ламинарного пламени при повышенных давлении и температуре». Горение и пламя. 218: 57–74. Дои:10.1016 / j.combustflame.2020.04.016. HDL:10754/662921.
- ^ Мартин Берлинер и Кэтрин Белеки. «Синтез альфа-галоэфиров из симметричных ацеталей и метоксиметилирование спирта in situ». Органический синтез. 84: 102.; Коллективный объем, 11, п. 934
- ^ «СИНТЕЗ АЛЬФА-ГАЛОЭФИРОВ ИЗ СИММЕТРИЧНЫХ АЦЕТАЛЕЙ И МЕТОКСИМЕТИЛИРОВАНИЕ СПИРТА in situ». orgsyn.org. Получено 2018-09-13.
внешняя ссылка
- Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0396". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).