WikiDer > Нековалентное взаимодействие

Non-covalent interaction

А нековалентное взаимодействие отличается от Ковалентная связь в том, что это не предполагает разделение электроны,[1] а скорее включает более разрозненные вариации электромагнитные взаимодействия между молекулы или внутри молекулы. В химическая энергия высвобождается при образовании нековалентных взаимодействий, как правило, порядка 1–5 ккал /моль (1000–5000 калорий на 6,02 × 1023 молекулы).[2] Нековалентные взаимодействия можно разделить на разные категории, например: электростатический, π-эффекты, силы Ван дер Ваальса, и гидрофобные эффекты.[3][2]

Нековалентные взаимодействия[4] имеют решающее значение для поддержания трехмерной структуры больших молекул, таких как белки и нуклеиновых кислот. Кроме того, они также участвуют во многих биологических процессах, в которых большие молекулы специфически, но временно связываются друг с другом (см. Раздел свойств в ДНК страница). Эти взаимодействия также сильно влияют дизайн лекарства, кристалличность и дизайн материалов, особенно для самосборка, и в целом синтез из многих Органические молекулы.[3][5][6][7][8]

Межмолекулярные силы представляют собой нековалентные взаимодействия, которые происходят между разными молекулами, а не между разными атомами одной и той же молекулы.[3]

Электростатические взаимодействия

Для более подробного введения в электростатику см. Закон Кулона.

Ионный

Схема 1. Процесс образования NaF - пример электростатического взаимодействия.

Ионные взаимодействия вовлекать привлечение ионы или молекулы с полными перманентными зарядами противоположных знаков. Например, фторид натрия вовлекает притяжение положительного заряда к натрию (Na+) с отрицательным зарядом на фториде (F−).[9] Однако это конкретное взаимодействие легко разрушается на добавка к воде, или другие очень полярные растворители. В воде образование пар ионов в основном обусловлено энтропией; одиночный солевой мостик обычно составляет величину притяжения около ΔG = 5 кДж / моль при промежуточной ионной силе I, при I, близком к нулю, значение увеличивается примерно до 8 кДж / моль. Значения ΔG обычно являются аддитивными и в значительной степени не зависят от природы участвующих ионов, за исключением ионов переходных металлов и т. Д.[10]

Эти взаимодействия также можно увидеть в молекулах с локализованным зарядом на определенном атом. Например, полный отрицательный заряд, связанный с этоксид, то сопряженное основание этанола, чаще всего сопровождается положительным зарядом щелочной металл соль, такая как натрий катион (Na+).

Водородная связь

Водородная связь-в-воде-2D.png

А водородная связь (Н-связь) - это особый тип взаимодействия, который включает диполь-дипольное притяжение между частично положительным атомом водорода и сильно электроотрицательным, частично отрицательным атомом кислорода, азота, серы или фтора (не связанными ковалентно с указанным атомом водорода). Это не ковалентная связь, а классифицируется как сильное нековалентное взаимодействие. Он отвечает за то, почему вода при комнатной температуре является жидкостью, а не газом (учитывая низкий уровень воды. молекулярный вес). Чаще всего сила водородных связей находится в диапазоне 0–4 ккал / моль, но иногда может достигать 40 ккал / моль.[3] В растворителях, таких как хлороформ или четыреххлористый углерод, наблюдается, например, для взаимодействия между амидами добавка составляет около 5 кДж / моль. Согласно Линусу Полингу, сила водородной связи в основном определяется электростатическими зарядами. Измерения тысяч комплексов в хлороформе или четыреххлористом углероде привели к дополнительным приращениям свободной энергии для всех видов комбинаций донор-акцептор.[11][12]

Галогенное соединение

Рисунок 1. Анионное основание Льюиса, образующее галогеновую связь с электронно-оторванным бромом (кислота Льюиса).

Галогенное соединение представляет собой тип нековалентного взаимодействия, которое не включает образование или разрыв реальных связей, а скорее похоже на диполь-дипольное взаимодействие известный как водородная связь. При галогенной связи галоген атом действует как электрофил, или электронно-ищущие частицы, и образует слабое электростатическое взаимодействие с нуклеофил, или богатые электронами виды. Нуклеофильный агент в этих взаимодействиях имеет тенденцию быть очень сильным. электроотрицательный (такие как кислород, азот, или же сера), или, может быть анионный, несущий отрицательный официальное обвинение. По сравнению с водородной связью, атом галогена занимает место частично положительно заряженного водорода в качестве электрофила.

Галогеновые связи не следует путать с галогено-ароматическими взаимодействиями, поскольку они связаны, но различаются по определению. Галоген-ароматические взаимодействия включают богатые электронами ароматный π-облако как нуклеофил; галогенная связь ограничивается одноатомными нуклеофилами.[5]

Силы Ван-дер-Ваальса

Силы Ван-дер-Ваальса представляют собой подмножество электростатических взаимодействий с участием постоянных или индуцированных диполей (или мультиполей). К ним относятся следующие:

Водородная связь и галогенная связь обычно не классифицируются как силы Ван-дер-Ваальса.

Диполь-диполь

Рис. 2. Диполь-дипольные взаимодействия между двумя молекулами ацетона, при этом частично отрицательный атом кислорода взаимодействует с частично положительным атомом углерода в карбониле.

Диполь-дипольные взаимодействия - это электростатические взаимодействия между постоянными диполи в молекулах. Эти взаимодействия приводят к выравниванию молекул для увеличения притяжения (уменьшения потенциальная энергия). Обычно диполи связаны с электроотрицательный атомы, в том числе кислород, азот, сера, и фтор.

Например, ацетон, активный ингредиент некоторых средств для снятия лака, имеет чистый диполь, связанный с карбонил (см. рисунок 2). Поскольку кислород более электроотрицателен, чем углерод, который ковалентно связан с ним, электроны, связанные с этой связью, будут ближе к кислороду, чем углерод, создавая частичный отрицательный заряд (δ−) на кислороде и частичный положительный заряд (δ+) на угле. Они не заряжены полностью, потому что электроны по-прежнему разделяются ковалентной связью между кислородом и углеродом. Если бы электроны больше не были общими, тогда связь кислород-углерод была бы электростатическим взаимодействием.

Часто молекулы содержат диполярные группы, но не имеют общего дипольный момент. Это происходит, если в молекуле есть симметрия, которая заставляет диполи компенсировать друг друга. Это происходит в таких молекулах, как тетрахлорметан. Обратите внимание, что диполь-дипольное взаимодействие между двумя отдельными атомами обычно равно нулю, поскольку атомы редко несут постоянный диполь. Видеть атомные диполи.

Диполь-индуцированный диполь

Диполь-индуцированное дипольное взаимодействие (Дебая сила) происходит из-за приближения молекулы с постоянным диполем к другой неполярной молекуле без постоянного диполя. Такой подход заставляет электроны неполярной молекулы быть поляризованный к диполю или от него (или "индуцировать" диполь) приближающейся молекулы.[13] В частности, диполь может вызывать электростатическое притяжение или отталкивание электронов от неполярной молекулы, в зависимости от ориентации входящего диполя.[13] Атомы с большими атомными радиусами считаются более «поляризуемыми» и поэтому испытывают большее притяжение в результате действия силы Дебая.

Лондонские силы рассеивания

Лондонские силы рассеивания[14][15][16][17] являются самым слабым типом нековалентного взаимодействия. В органических молекулах, однако, множество контактов может приводить к большему вкладу, особенно в присутствии гетероатомов. Они также известны как «индуцированные диполь-индуцированные дипольные взаимодействия» и присутствуют между всеми молекулами, даже теми, которые по своей природе не имеют постоянных диполей. Дисперсионные взаимодействия увеличиваются с поляризуемостью взаимодействующих групп, но ослабляются растворителями с повышенной поляризуемостью.[18] Они вызваны временным отталкиванием электронов от электронов соседней молекулы, что приводит к частично положительному диполю на одной молекуле и частично отрицательному диполю на другой молекуле.[6] Гексан является хорошим примером молекулы без полярности или сильно электроотрицательных атомов, но при комнатной температуре она остается жидкостью, в основном из-за лондонских дисперсионных сил. В этом примере, когда одна молекула гексана приближается к другой, временный слабый частично отрицательный диполь на входящем гексане может поляризовать электронное облако другого, вызывая частично положительный диполь на этой молекуле гексана. В отсутствие растворителей углеводороды, такие как гексан, образуют кристаллы из-за дисперсионных сил; то сублимация Теплота кристаллов является мерой дисперсионного взаимодействия. Хотя эти взаимодействия кратковременны и очень слабы, они могут быть причиной того, почему некоторые неполярные молекулы являются жидкостями при комнатной температуре.

π-эффекты

π-эффекты можно разбить на множество категорий, включая π-π взаимодействия, катион-π и анион-π взаимодействия, и полярно-π-взаимодействия. В общем, π-эффекты связаны с взаимодействиями молекул с π-системами сопряженных молекул, таких как бензол.[3]

π – π взаимодействие

π – π взаимодействия связаны с взаимодействием между π-орбиталями молекулярной системы.[3] Высокая поляризуемость ароматических колец приводит к дисперсионным взаимодействиям, что является основным вкладом в так называемые штабелирование эффекты. Они играют важную роль во взаимодействии азотистых оснований, например. в ДНК.[19] Для простого примера, бензольное кольцо с его полностью сопряженный π-облако, будет взаимодействовать двумя основными способами (и одним второстепенным) с соседним бензольным кольцом посредством π – π взаимодействия (см. рисунок 3). Два основных способа соединения бензольных стопок лицом к лицу с энтальпия ~ 2 ккал / моль, и смещенный (или сложенный со скольжением), с энтальпией ~ 2,3 ккал / моль.[3] Конфигурация сэндвича не так устойчива к взаимодействию, как две ранее упомянутые, из-за высокого электростатического отталкивания электронов на π-орбиталях.[3]

Рис. 3. Различные способы межмолекулярного взаимодействия бензола. Однако обратите внимание, что конфигурация сэндвича не является благоприятным взаимодействием по сравнению со смещением или стыковкой.

Катион – π и анион – π взаимодействие

Смотрите также: точечная группа
Рисунок 4

Катион – пи взаимодействия включают положительный заряд катион взаимодействуя с электронами в π-системе молекулы.[3] Это взаимодействие на удивление сильное (в некоторых контекстах такое же или более сильное, чем водородная связь),[3] и имеет множество потенциальных применений в химических сенсорах.[20] Например, натрий ион может легко сидеть на π-облаке молекулы бензола, с C6 симметрия (см. рисунок 4).

Взаимодействия анион-π очень похожи на взаимодействия катион-π, но имеют обратный характер. В этом случае анион находится на бедной электронами π-системе, что обычно устанавливается путем размещения электроноакцепторных заместителей на сопряженной молекуле.[21]

Рисунок 5.

Полярный – π

Полярно-π-взаимодействия включают молекулы с постоянными диполями (например, вода), взаимодействующие с квадрупольным моментом π-системы (например, в бензоле (см. Рисунок 5). Хотя эти взаимодействия не так сильны, как π-взаимодействие катионов, они могут быть довольно сильными (~ 1-2 ккал / моль) и обычно участвуют в сворачивании белков и кристалличности твердых веществ, содержащих как водородные связи, так и π-системы.[3] Фактически, любая молекула с донором водородной связи (водород, связанный с сильно электроотрицательным атомом) будет иметь благоприятные электростатические взаимодействия с богатой электронами π-системой сопряженной молекулы.

Гидрофобный эффект

В гидрофобный эффект желание неполярных молекул объединяться в водных растворах, чтобы отделиться от воды.[22] Это явление приводит к минимальной площади поверхности неполярных молекул, подверженных воздействию полярных молекул воды (обычно сферических капель), и обычно используется в биохимии для изучения сворачивания белков и других различных биологических явлений.[22] Эффект также часто наблюдается при смешивании различных масел (включая растительное масло) и воды. Со временем масло, находящееся на поверхности воды, начнет собираться в большие сплюснутые сферы из более мелких капель, что в конечном итоге приведет к образованию пленки всего масла, находящейся на поверхности бассейна с водой. Однако гидрофобный эффект не считается нековалентным взаимодействием, поскольку он является функцией энтропии, а не конкретным взаимодействием между двумя молекулами, обычно характеризующимся компенсацией энтропии и энтальпии.[23][24][25] По существу энтальпийный гидрофобный эффект проявляется, если ограниченное количество молекул воды ограничено внутри полости; замещение таких молекул воды лигандом освобождает молекулы воды, которые затем в объеме воды имеют максимум водородных связей, близких к четырем.[26][27]

Примеры

Дизайн лекарств

Большинство фармацевтических препаратов представляют собой небольшие молекулы, которые вызывают физиологический ответ путем «связывания» с ферменты или рецепторы, вызывая увеличение или уменьшение способности фермента функционировать. Связывание небольшой молекулы с белком регулируется комбинацией стерический, или пространственные соображения, в дополнение к различным нековалентным взаимодействиям, хотя некоторые лекарства ковалентно модифицируют активный сайт (см. необратимые ингибиторы). Используя «модель замка и ключа» связывания фермента, лекарство (ключ) должно иметь примерно правильные размеры, чтобы соответствовать сайту связывания фермента (замку).[28] Используя молекулярный каркас подходящего размера, лекарства также должны взаимодействовать с ферментом нековалентно, чтобы максимизировать сродство связывания. константа привязки и уменьшить способность препарата диссоциировать от сайт привязки. Это достигается за счет образования различных нековалентных взаимодействий между небольшой молекулой и аминокислоты в месте привязки, в том числе: водородная связь, электростатические взаимодействия, пи стекинг, Ван-дер-Ваальсовы взаимодействия, и диполь-дипольные взаимодействия.

Были разработаны нековалентные металло-препараты. Например, были получены двухъядерные тройные спиральные соединения, в которых три нити лиганда обвивают два металла, что приводит к примерно цилиндрическому тетракатиону. Эти соединения связываются с менее распространенными структурами нуклеиновых кислот, такими как дуплексная ДНК, Y-образные вилочные структуры и 4-сторонние соединения.[29]

Сворачивание и структура белка

Рисунок 7. Иллюстрация основной движущей силы формирования структуры белка. В компактной складке (справа) гидрофобные аминокислоты (показаны черными сферами) в целом защищены от растворителя.

Складывание большинства белки от первичной (линейной) последовательности аминокислот к трехмерной структуре регулируется многими факторами, включая нековалентные взаимодействия. Первые ~ 5 миллисекунд сворачивания в основном зависят от силы Ван дер Ваальса, в результате чего белок сворачивается, чтобы ориентировать неполярные аминокислоты внутри глобулярного белка, в то время как более полярные аминокислотные остатки подвергаются воздействию водного растворителя. Этот этап известен как гидрофобный коллапс, когда неполярные нековалентные взаимодействия исключают воду из внутренней части развивающейся трехмерной белковой структуры.

После этой начальной «фазы всплеска» начинают действовать более полярные нековалентные взаимодействия. От 5 до 1000 миллисекунд после инициации сворачивания белка, трехмерные структуры белков, известный как вторичный и третичные структуры, стабилизируются образованием водородных связей, помимо дисульфидные мостики (ковалентные связи). Посредством серии небольших конформационных изменений пространственная ориентация изменяется так, чтобы достичь наиболее энергетически минимизированной ориентации. Сворачиванию белков часто способствуют ферменты, известные как молекулярные шапероны.[30] Стерики, напряжение связи, и угловая деформация также играют важную роль в сворачивании белка от его первичной последовательности до его третичной структуры.

Отдельные третичные белковые структуры также могут собираться с образованием белковых комплексов, состоящих из множества независимо свернутых субъединиц. В целом это называется протеиновым четвертичная структура. Четвертичная структура создается за счет образования относительно сильных нековалентных взаимодействий, таких как водородные связи, между различными субъединицами с образованием функционального полимерного фермента.[31] Некоторые белки также используют нековалентные взаимодействия для связывания кофакторы в активном центре во время катализа, однако кофактор также может быть ковалентно присоединен к ферменту. Кофакторы могут быть как органическими, так и неорганическими молекулами, которые участвуют в каталитическом механизме активного фермента. Сила, с которой кофактор связывается с ферментом, может сильно различаться; нековалентно связанные кофакторы обычно заякорены водородные связи или электростатические взаимодействия.

Точки кипения

Нековалентные взаимодействия оказывают значительное влияние на точка кипения жидкости. Точка кипения определяется как температура, при которой давление газа жидкости равно давлению, окружающему жидкость. Проще говоря, это температура, при которой жидкость становится газ. Как и следовало ожидать, чем сильнее нековалентные взаимодействия вещества, тем выше его температура кипения. Например, рассмотрим три соединения схожего химического состава: н-бутоксид натрия (C4ЧАС9На), диэтиловый эфир (C4ЧАС10O), и н-бутанол (C4ЧАС9ОЙ).

Рис. 8. Точки кипения 4-углеродных соединений.

Преобладающие нековалентные взаимодействия, связанные с каждым видом в растворе, перечислены на приведенном выше рисунке. Как обсуждалось ранее, ионный взаимодействия требуют значительно больше энергии для разрыва, чем водородные связи, которые, в свою очередь, требуют больше энергии, чем диполь-дипольные взаимодействия. Тенденции, наблюдаемые в их температурах кипения (рис. 8), показывают точно ожидаемую корреляцию, где н-бутоксиду натрия для кипения требуется значительно больше тепловой энергии (более высокая температура), чем н-бутанол, который кипит при гораздо более высокой температуре, чем диэтиловый эфир. Тепловая энергия, необходимая для превращения соединения из жидкости в газ, связана с энергией, необходимой для разрушения межмолекулярные силы каждая молекула находится в жидком состоянии.

Рекомендации

  1. ^ Лодиш, Харви; Берк, Арнольд; Зипурский, С. Лоуренс; Мацудаира, Пол; Балтимор, Дэвид; Дарнелл, Джеймс (2000). «Глоссарий». Цитировать журнал требует | журнал = (Помогите)
  2. ^ а б Нековалентные связи - Молекулярная клеточная биология (учебник), Лодиш, Берк, Зипурски, Мацудаира, Балтимор, Дарнелл.
  3. ^ а б c d е ж грамм час я j k Анслин, Эрик (2004). Современная физико-органическая химия. Саусалито, Калифорния: Университетская наука. ISBN 978-1-891389-31-3.
  4. ^ Шалли, Кристоф А. (март 2012 г.). "Вступление" (PDF). Аналитические методы в супрамолекулярной химии (2-е изд.). Вайли. ISBN 978-3-527-32982-3.
  5. ^ а б Кокрофт, Скотт Л .; Хантер, Кристофер А. (1 января 2007 г.). «Химические циклы двойных мутантов: вскрытие нековалентных взаимодействий». Обзоры химического общества. 36 (2): 172–88. Дои:10.1039 / b603842p. PMID 17264921.
  6. ^ а б Браун, Теодор; и другие. (2009). Химия: центральная наука (11-е изд.). Река Аппер Сэдл, Нью-Джерси: Пирсон Прентис Холл. ISBN 978-0-13-600617-6.
  7. ^ Эйслер, Мэтью (2010). «Самостоятельная сборка». Энциклопедия нанонауки и общества. Таузенд-Оукс, Калифорния: Sage. Дои:10.4135 / 9781412972093.n412. ISBN 978-1-4129-7209-3.
  8. ^ Biedermann, F .; Шнайдер, Х.-Дж. (2016). «Экспериментальные энергии связи в супрамолекулярных комплексах». Chem. Rev. 116 (9): 5216–5300. Дои:10.1021 / acs.chemrev.5b00583. PMID 27136957.
  9. ^ Ciferri, A .; Перико, А., ред. (2012). Ионные взаимодействия в природных и синтетических макромолекулах. Джон Вили и сыновья. ISBN 978-0-470-52927-0.
  10. ^ Шнайдер, Х.-Дж. (2009). «Механизмы связывания в супрамолекулярных комплексах». Энгью. Chem. Int. Эд. Англ.. 48 (22): 3924–3977. Дои:10.1002 / anie.200802947. PMID 19415701.
  11. ^ Абрахам, М. Х. (1993). «Весы растворенного водорода: их конструкция и применение в физико-химических и биохимических процессах». Chem. Soc. Rev. 22 (2): 73–83. Дои:10.1039 / CS9932200073.
  12. ^ Раевский, О. А .; Скворцов, В. С. (2005). «Количественная оценка водородной связи». J. SAR и QSAR Environment. Res. 16 (3): 287–300. Дои:10.1080/10659360500036893. PMID 15804815.
  13. ^ а б «Индуцированные дипольные силы». Получено 11 ноября 2013.
  14. ^ Шайнер, С., изд. (2015). Нековалентные силы. Springer. ISBN 978-3-319-14162-6.
  15. ^ Нековалентные взаимодействия в квантовой химии и физике: теория и приложения А.Отеро де ла Роза, Г. А. ДиЛабио (редакторы), Эльзевьер; 2017, ISBN 012809835X
  16. ^ Нековалентные взаимодействия в синтезе и дизайне новых соединений А. М. Магеррамов, К. Т. Махмудов, М. Н. Копылович, А. Дж. Л. Помбейро Вили; 2016, ISBN 9781119109891
  17. ^ П. Хобза и К. Мюллер-Детлеф Нековалентные взаимодействия: теория и эксперимент (серия по теоретической и вычислительной химии) Королевское химическое общество; 2009 г., ISBN 1847558534
  18. ^ Шнайдер, Ханс-Йорг (2015). «Дисперсионные взаимодействия в комплексах растворов. Дисперсионные взаимодействия в комплексах растворов». Соотв. Chem. Res. 48 (7): 1815–1822. Дои:10.1021 / acs.accounts.5b00111. PMID 26083908.
  19. ^ Райли, К. Э .; Хобза, П. (2013). «О важности и происхождении ароматических взаимодействий в химии и биодисциплинах». Соотв. Chem. Res. 46 (4): 927–936. Дои:10.1021 / ar300083h. PMID 22872015.
  20. ^ Sastry, G. N .; Махадеви, А. С. (2013). «Катион-π-взаимодействие: его роль и актуальность в химии, биологии и материаловедении». Химические обзоры. 113: 2100. Дои:10.1021 / cr300222d. PMID 23145968.
  21. ^ Киньонеро, Давид; Гарау, Каролина; Ротгер, Кармен; Фронтера, Антонио; Баллестер, Пабло; Коста, Антонио; Дея, Пере М. (16 сентября 2002 г.). «Анион – π-взаимодействия: существуют ли они?». Angewandte Chemie International Edition. 41 (18): 3389–3392. Дои:10.1002 / 1521-3773 (20020916) 41:18 <3389 :: AID-ANIE3389> 3.0.CO; 2-S. PMID 12298041.
  22. ^ а б ИЮПАК (2009). «Гидрофобное взаимодействие». Сборник химической терминологии. Дои:10.1351 / goldbook.H02907. ISBN 978-0-9678550-9-7. Получено 11 ноября 2013.
  23. ^ Кронберг, Бенгт (2016). «Гидрофобный эффект». Curr. Мнение Coll. Интерфейс Sci. 22: 14–22. Дои:10.1016 / j.cocis.2016.02.001.
  24. ^ Hillyer, M. B .; Гибб Б.С. (2016). «Молекулярная форма и гидрофобный эффект». Анну. Rev. Phys. Chem. 67: 307–329. Дои:10.1146 / annurev-physchem-040215-112316. ЧВК 5571648. PMID 27215816.
  25. ^ Бен-Амоц, Д. Б. (2016). «Опосредованные водой гидрофобные взаимодействия». Анну. Rev. Phys. Chem. 67: 617–638. Дои:10.1146 / annurev-physchem-040215-112412. PMID 27215821.
  26. ^ Снайдер, П. У .; Локетт, М. Р .; Moustakas, D.T .; Уайтсайдс, Г. М. (2014). «Это форма полости или форма воды в ней?». Евро. Physical J. Spec. Темы. 223 (5): 853–891. Дои:10.1140 / epjst / e2013-01818-y.
  27. ^ Biedermann, F .; Nau, W .; Шнайдер, Х.-Дж. (2014). «Возвращение к гидрофобному эффекту - исследования супрамолекулярных комплексов предполагают, что высокоэнергетическая вода является нековалентной движущей силой». Энгью. Chem. Int. Эд. Англ.. 53 (42): 2–16. Дои:10.1002 / anie.201310958. PMID 25070083.
  28. ^ «Биомолекулы: ферменты». ChemPages Netorials. Университет Висконсина - Мэдисон. Получено 27 октября 2013.
  29. ^ Кардо, Лючия; Хэннон, Майкл Дж. (2018). «Глава 11. Нековалентные металло-препараты: использование формы для нацеливания на соединения ДНК, РНК и другие структуры нуклеиновых кислот». В Сигеле, Астрид; Сигель, Гельмут; Фрайзингер, Ева; Сигель, Роланд К. О. (ред.). Металло-препараты: разработка и действие противоопухолевых средств. Ионы металлов в науках о жизни. 18. Берлин: de Gruyter GmbH. С. 303–324. Дои:10.1515/9783110470734-017. ISBN 9783110470734. PMID 29394030.
  30. ^ Воет, Дональд. И Воет, Джудит Г. (2010). Биохимия (4-е изд.). Хобокен, Нью-Джерси: Джон Уайли и сыновья. ISBN 978-0-470-57095-1.
  31. ^ Сильверман, Ричард Б. (2004). Органическая химия дизайна лекарств и действия лекарств (2-е изд.). Амстердам [u.a.]: Elsevier. ISBN 978-0-12-643732-4.