WikiDer > Фталоцианин

Phthalocyanine
Фталоцианин
Формула скелета
Шариковая модель
Имена
Другие имена
  • Фталоцианин
  • Пигмент Синий 16
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.008.527 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
Характеристики
C32ЧАС18N8
Молярная масса514.552 г · моль−1
Опасности
Пиктограммы GHSGHS07: Вредно[1]
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Фталоцианин (ЧАС2ПК) большой, ароматный, макроциклический, органическое соединение с формулой (C8ЧАС4N2)4ЧАС2 и представляет теоретический или специализированный интерес. Он состоит из четырех изоиндол единицы, связанные атомами азота. ЧАС2Pc имеет двумерную геометрию и кольцевую систему, состоящую из 18 π-электронов. Обширный делокализация π-электронов придает молекуле полезные свойства, что позволяет использовать ее в красителях и пигментах. Металлические комплексы происходит от ПК2−
, сопряженная база H2ПК, ценны в катализ, органические солнечные батареи, и фотодинамическая терапия.

Характеристики

СТМ изображения отдельных молекул фталоцианина, записанные при смещении -2 В (слева) и +1 В (справа). Обратите внимание, что СТМ измеряет плотность электронов в HOMO / LUMO полосы, а не атомные профили.[2]

Фталоцианин и производные комплексы металлов (MPc) имеют тенденцию к агрегированию и, таким образом, имеют низкую растворимость в обычных растворителях.[3] Бензол при 40 ° C растворяет менее миллиграмма ЧАС
2ПК или же CuPc за литр. ЧАС
2ПК и CuPc легко растворяются в серная кислота из-за протонирование атомов азота, соединяющих пиррол кольца. Многие фталоцианиновые соединения термически очень стабильны и не плавятся, но могут сублимированный. CuPc возгоняется при температуре выше 500 ° C в среде инертных газов (азот, CO
2).[4] Замещенные фталоцианиновые комплексы часто имеют гораздо более высокую растворимость.[5] Они менее термостойкие и часто не поддаются возгонке. Незамещенные фталоцианины сильно поглощают свет от 600 до 700нм, таким образом, эти материалы синие или зеленые.[3] Замещение может сдвинуть поглощение в сторону более длинных волн, изменяя цвет с чистого синего на зеленый и бесцветный (когда поглощение находится в ближний инфракрасный).

Существует множество производных исходного фталоцианина, в которых либо атомы углерода макроцикла заменены атомами азота, либо периферийные атомы водорода замещены функциональными группами, такими как галогены, гидроксил, амин, алкил, арил, тиол, алкокси и нитрозил группы. Эти модификации позволяют настраивать электрохимические свойства молекулы, такие как длины волн поглощения и излучения и проводимость.[6]

История

В 1907 году было сообщено о неидентифицированном синем соединении, известном теперь как фталоцианин.[7] В 1927 году швейцарские исследователи по счастливой случайности обнаружил фталоцианин меди, медь нафталоцианин, и октаметилфталоцианин меди при попытке превращения о-дибромбензол в фталонитрил. Они отметили огромную стабильность этих комплексов, но не дали их дальнейшей характеристики.[8] В том же году фталоцианин железа был обнаружен компанией Scottish Dyes of Grangemouth, Шотландия (позже ICI).[9] Только в 1934 году Сэр Патрик Линстед охарактеризовал химические и структурные свойства фталоцианина железа.[10]

Синтез

Фталоцианин образуется в результате циклотетрамеризации различных фталевая кислота производные, включая фталонитрил, дииминоизоиндол, фталевый ангидрид, и фталимиды.[11] Как вариант, отопление фталевый ангидрид в присутствии мочевина дает H2ПК.[12] Используя такие методы, в 1985 году было произведено около 57000 тонн (63000 тонн) различных фталоцианинов.[12]

Фталоцианиновый синтез.png

Чаще синтезируется MPc, а не H2ПК из-за большего исследовательского интереса к первому. Для получения этих комплексов синтез фталоцианина проводят в присутствии солей металлов. Два фталоцианина меди показаны на рисунке ниже.

Фталоцианин меди.svgФталоцианин Зеленый G.png

Галогенированный и сульфированный производные фталоцианинов меди коммерчески важны как красители. Такие соединения получают обработкой CuPc с хлор, бром или же олеум.

Приложения

Образец фталоцианина меди, демонстрирующий интенсивный цвет, характерный для производных фталоцианина.
Смотрите также: Фталоцианин меди

При первоначальном открытии ПК его использование в основном ограничивалось красителями и пигментами.[13] Модификация заместителей, присоединенных к периферийным кольцам, позволяет регулировать абсорбционные и эмиссионные свойства Pc для получения красителей и пигментов различного цвета. С тех пор было проведено значительное исследование H2ПК и MPc, что дает широкий спектр приложений в таких областях, как фотогальваника, фотодинамическая терапия, наночастица строительство и катализ.[14] Электрохимические свойства MPc делают их эффективными донорами и акцепторами электронов. В результате на базе MPc органические солнечные батареи с КПД преобразования энергии на уровне или ниже 5%.[15][16] Кроме того, MPc использовались в качестве катализаторов окисления метана, фенолов, спиртов, полисахаридов и олефинов; MPcs также могут использоваться для катализирования образования связи C – C и различных реакций восстановления.[17] Фталоцианины кремния и цинка были разработаны как фотосенсибилизаторы для неинвазивного лечения рака.[18] Различные MPcs также показали способность формировать наноструктуры, которые имеют потенциальное применение в электронике и биосенсор.[19][20][21]Фталоцианин также используется на некоторых записываемых DVD. [22]

Токсичность и опасности

Нет данных об острой токсичности или канцерогенности соединений фталоцианина. В LD50 (крысы, перорально) - 10 г / кг.[12]

Родственные соединения

Связь фталоцианина с порфириновым макроциклом. Два интрамакроциклических N-ЧАС группы опускаются.

Фталоцианины структурно родственны другим тетрапиррол макроциклы, включая порфирины и порфиразины. Их четыре пиррол-подобные субъединицы, связанные с образованием 16-членного внутреннего кольца, состоящего из чередующихся атомов углерода и азота. Конструктивно более крупные аналоги включают нафталоцианины. Пирролоподобные кольца внутри ЧАС
2ПК тесно связаны с изоиндол. И порфирины, и фталоцианины функционируют как плоские тетрадентатный дианионный лиганды связывающие металлы через четыре выступающих внутрь азотных центра. Такие комплексы формально являются производными ПК2−
, то сопряженное основание из ЧАС
2ПК.

Рекомендации

  1. ^ Pubchem. «Пигмент синий 16». pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. В архиве из оригинала от 07.11.2017. Получено 2018-04-08.
  2. ^ Яннуцци, Марселла; Тран, Фабьен; Видмер, Роланд; Динел, Томас; Радикан, Кевин; Дин, Юнь; Хаттер, Юрг; Грёнинг, Оливер (2014). «Сайт-селективная адсорбция фталоцианина на h-BN / Rh (111) наномеш». Физическая химия Химическая физика. 16 (24): 12374–84. Bibcode:2014PCCP ... 1612374I. Дои:10.1039 / C4CP01466A. PMID 24828002.
  3. ^ а б Гани, Фатемех; Кристен, Джулиана; Риглер, Ганс (2012-02-09). «Свойства растворимости незамещенных фталоцианинов металлов в различных типах растворителей». Журнал химических и технических данных. 57 (2): 439–449. Дои:10.1021 / je2010215. ISSN 0021-9568.
  4. ^ Вагнер, Ханс Дж .; Loutfy, Rafik O .; Сяо, Чэн-Куо (1982-10-01). «Очистка и характеристика фталоцианинов». Журнал материаловедения. 17 (10): 2781–2791. Bibcode:1982JMatS..17.2781W. Дои:10.1007 / bf00644652. ISSN 0022-2461.
  5. ^ Немыкин Виктор Н .; Лукьянец, Евгений А. (18.02.2010). «Синтез замещенных фталоцианинов». Аркивок. 2010 (1): 136. Дои:10.3998 / ark.5550190.0011.104. HDL:2027 / сп.5550190.0011.104.
  6. ^ Siles, P. F .; Hahn, T .; Salvan, G .; Knupfer, M .; Zhu, F .; Zahn, D.R.T .; Шмидт, О. Г. (21 апреля 2016 г.). «Настраиваемые свойства переноса заряда в гетеропереходах металл-фталоцианин». Наномасштаб. 8 (16): 8607–8617. Bibcode:2016Nanos ... 8.8607S. Дои:10.1039 / c5nr08671j. ISSN 2040-3372. PMID 27049842.
  7. ^ Браун, А .; Tcherniac, J. (1907). "Über die Produkte der Einwirkung von Acetanhydrid auf Phthalamid" [О продуктах реакции уксусного ангидрида с фталамидом]. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft. 40 (2): 2709–2714. Дои:10.1002 / cber.190704002202. В архиве из оригинала на 2017-09-16. Получено 2015-09-15.
  8. ^ Де Дисбах, Анри; фон дер Вейд, Эдмонд (1927). "Quelques sels complex des о-dinitriles avec le cuivre et la pyridine »[Некоторые комплексные соли о-динитрилы с медью и пиридином]. Helvetica Chimica Acta. 10: 886–888. Дои:10.1002 / hlca.192701001110.
  9. ^ "Открытие нового пигмента - история Monastral Blue компанией Imperial Chemical Industries". colorantshistory.org. В архиве из оригинала от 25.07.2009. Получено 2010-01-18.
  10. ^ Линстед, Р. П. (1934-01-01). «212. Фталоцианины. Часть I. Новый тип синтетических красящих веществ». Журнал химического общества (возобновлено). 0: 1016. Дои:10.1039 / младший9340001016. ISSN 0368-1769.
  11. ^ Сакамото, Кейчи; Оно-Окумура, Эйко (28 августа 2009 г.). «Синтезы и функциональные свойства фталоцианинов». Материалы. 2 (3): 1127–1179. Bibcode:2009 Mate .... 2.1127S. Дои:10.3390 / ma2031127. ЧВК 5445737.
  12. ^ а б c Лёбберт, Герд. «Фталоцианины». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a20_213..
  13. ^ Дален, Майлз А. (1939-07-01). «Фталоцианины - новый класс синтетических пигментов и красителей». Промышленная и инженерная химия. 31 (7): 839–847. Дои:10.1021 / ie50355a012. ISSN 0019-7866.
  14. ^ Claessens, Christian G .; Хан, Уве; Торрес, Томас (2008). «Фталоцианины: от выдающихся электронных свойств до новых приложений». Химический рекорд. 8 (2): 75–97. Дои:10.1002 / tcr.20139. ISSN 1528-0691. PMID 18366105.
  15. ^ Кумар, Чаллури Виджай; Сфыри, Грузия; Раптис, Димитриос; Стататос, Элиас; Лианос, Панайотис (10 декабря 2014 г.). «Перовскитовый солнечный элемент с дешевым Cu-фталоцианином в качестве материала для переноса дырок». RSC Advances. 5 (5): 3786–3791. Дои:10.1039 / c4ra14321c. ISSN 2046-2069.
  16. ^ Yuen, Avery P .; Йованович, Стивен М .; Хор, А-Ми; Кленклер, Ричард А .; Девеньи, Габриэль А .; Loutfy, Rafik O .; Престон, Джон С. (2012). «Фотоэлектрические свойства органических солнечных элементов М-фталоцианин / фуллерен». Солнечная энергия. 86 (6): 1683–1688. Bibcode:2012Соен ... 86,1683л. Дои:10.1016 / j.solener.2012.03.019.
  17. ^ Сорокин, Александр Борисович (09.10.2013). «Металлические комплексы фталоцианина в катализе». Химические обзоры. 113 (10): 8152–8191. Дои:10.1021 / cr4000072. ISSN 0009-2665. PMID 23782107.
  18. ^ МИЛЛЕР, Дж; БАРОН, Е; СКАЛЛ, H; HSIA, A; БЕРЛИН, J; MCCORMICK, T; COLUSSI, V; КЕННИ, М; КУПЕР, К. (2007). «Фотодинамическая терапия с фталоцианиновым фотосенсибилизатором Pc 4: практический опыт доклинических механистических и ранних клинико-трансляционных исследований». Токсикология и прикладная фармакология. 224 (3): 290–299. Дои:10.1016 / j.taap.2007.01.025. ЧВК 2128784. PMID 17397888.
  19. ^ Каран, Сантану; Basak, Dhrubajyoti; Маллик, Бисванат (2007). «Наночастицы фталоцианина меди и наноцветки». Письма по химической физике. 434 (4–6): 265–270. Bibcode:2007CPL ... 434..265 тыс.. Дои:10.1016 / j.cplett.2006.12.007.
  20. ^ Ван Керен, Эдвард; Кость, Алисия; Ма, Чанбао (01.06.2008). «Образование наночастиц фталоцианина в перенасыщенных растворах». Langmuir. 24 (12): 6079–6084. Дои:10.1021 / la800290s. ISSN 0743-7463. PMID 18479155.
  21. ^ Lokesh, K.S .; Shivaraj, Y .; Dayananda, B.P .; Чандра, Судешна (2009). «Синтез наночастиц родия, стабилизированных фталоцианином, и их применение в биосенсорных исследованиях цитохрома с». Биоэлектрохимия. 75 (2): 104–109. Дои:10.1016 / j.bioelechem.2009.02.005. PMID 19303822.
  22. ^ "Мицуи Золотой Архив DVD-R и DVD + R". www.conservationresources.com. В архиве из оригинала на 2018-11-26. Получено 2020-04-13.

внешняя ссылка