WikiDer > Вольфрамовая кислота
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК дигидрокси-диоксовольфрам | |
| Другие имена Ортовольфрамовая кислота | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ECHA InfoCard | 100.029.068  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| ЧАС2WO4 | |
| Молярная масса | 249,853 г / моль |
| Внешность | желтый порошок |
| Плотность | 5,59 г / см3 |
| Температура плавления | 100 ° С (212 ° F, 373 К) (разлагается) |
| Точка кипения | 1,473 ° С (2683 ° F, 1746 К) |
| нерастворимый | |
| Растворимость | растворим в HF, аммиак слабо растворим в этиловый спирт |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Вольфрамовая кислота относится к гидратированным формам триоксид вольфрама, WO3. Оба моногидрат (WO3·ЧАС2O) и полугидрат (WO3· 0,5H2O)[1] известны. Молекулярные соединения, похожие на серную кислоту, то есть (HO)2WO2 не наблюдаются.
Твердотельная структура WO3·ЧАС2O состоит из слоев октаэдрически координированных WO5(ЧАС2O) блоки, у которых 4 общие вершины.[2] Дигидрат имеет такую же структуру слоев с дополнительным H2Молекула O вставленный.[2] Моногидрат представляет собой твердое вещество желтого цвета, не растворимое в воде. Классическое название этой кислоты - «вольфрамовая кислота». Соли вольфрамовой кислоты бывают вольфраматы.
Кислота была обнаружена Карл Вильгельм Шееле в 1781 г.[3]
Подготовка
Вольфрамовая кислота получается действием сильных кислот на растворы вольфраматов щелочных металлов. Его также можно получить в результате реакции между гидрокарбонат и вольфрамат натрия. Его также можно получить из чистого вольфрама реакцией с пероксид водорода.[4]
Использует
Он используется как едкий и краситель в текстиле.
Рекомендации
- ^ Гюнтер, Джон Р .; Амберг, Марсель; Шмалле, Гельмут (1989). «Прямой синтез и определение структуры монокристалла кубического полугидрата триоксида вольфрама пирохлорного типа, WO3 · 0,5H2O». Бюллетень материаловедения. 24 (3): 289–292. Дои:10.1016/0025-5408(89)90214-6.
- ^ а б Уэллс, А.Ф. (1986). Структурная неорганическая химия (5-е изд.). Оксфорд [Оксфордшир]: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Шееле, Карл Вильгельм (1781) "Вольфрам бестандс-делар" (Вольфрамовые [т.е. Шеелитs] составляющие), Кунглига Ветенскапс Академиенс Нья Хандлингар (Новые труды Королевской научной академии), 2: 89–95. (на шведском языке)
- ^ Мурау, П. К. (1961). «Растворение вольфрама перекисью водорода». Аналитическая химия. С. 1125–1126. Дои:10.1021 / ac60176a021.
 | Этот неорганический сложный–Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |