WikiDer > Паравольфрамат аммония
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.031.228  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| Характеристики | |
| (NH4)10(ЧАС2W12О42) · 4H2О | |
| Молярная масса | 3132,2 г / моль |
| Внешность | Белое твердое вещество |
| Плотность | 4,60 г / см3[1] |
| Точка кипения | Разлагается при 600 ° C |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |  |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| H315, H319, H335 | |
| P261, P264, P271, P280, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362, P403 + 233, P405, P501 | |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Паравольфрамат аммония (или APT) - белый кристаллический соль с химической формулой (NH4)10(ЧАС2W12О42) · 4H2О. Он описывается как «важнейшее сырье для других продуктов из вольфрама».[2]
Производство
Из вольфрамовых руд
Вольфрам руды, которые обычно оксиды, перевариваются в основе с образованием растворов вольфрамата вместе со многими загрязняющими веществами. Этот неочищенный экстракт подкисляют и обрабатывают сульфид разделять трисульфид молибдена. При дальнейшем подкислении APT со временем кристаллизуется.[2]
Лабораторные методы
Если прокаленный WO3 используется, при кипячении аммиак раствор желательно ускорить его растворение.
Преобразование в металлический вольфрам
Нагревание паравольфрамата аммония до температуры его разложения 600 ° C дает оксид вольфрама (VI), как описано в этом идеализированном уравнении:
- (NH4)10(ЧАС2W12О42) · 4H2O → 12 WO3 + 10 NH3 + 6 часов2О
Оттуда триоксид нагревают в атмосфере водород, давая элементарный вольфрам:[3]
- WO3 + 3 часа2 → Ш + 3 В2О
Структура
В анион в (NH4)10(Вт12О41) · 5H2O было показано как [H2W12О42]10−, содержащий два водород атомов, удерживая два атома водорода внутри клетки.[1] Таким образом, правильное обозначение формулы для паравольфрамата аммония (NH4)10[ЧАС2W12О42] · 4H2О. [H2W12О42]10− ион известен как ион паравольфрамата B, в отличие от иона паравольфрамата A, который имеет формулу [W7О24]6−, аналогичен парамолибдат-иону. Однако существование иона паравольфрамата А не удалось подтвердить с помощью ЯМР-спектроскопии.[4]
Примерно до 1930 г. велись споры о точном составе соли, и оба (NH4)10W12О41 и (NH4)6W7О24 были предложены. О. Гиббс заметил по этому поводу:
- «Щелочные вольфраматы многочисленны и необычайно сложны. Соли существенно разных формул настолько близки по процентному составу, что различия лежат очень близко к неизбежным ошибкам анализов. Анализы вряд ли достаточно близки, чтобы решить вопрос на чисто аналитических основаниях».[5]
Другие гидраты
При концентрировании аммиачного раствора вольфрамовая кислота (т.е. водный WO3), полученный продукт - паравольфрамат аммония. Ниже 50 ° C гексагидрат образуется, тогда как при температуре раствора выше 50 ° C образуется пентагидрат или гептагидрат. Первые кристаллизуются в виде триклинных пластинок или призм, а вторые - в виде псевдоромбических игл. Тетрагидрат наиболее важен в коммерческом смысле. Также известно:
- декагидрат[6]
- нонагидрат
Рекомендации
- ^ а б д'Амур, Хедвиг; Allmann, Рудольф (1972). "Die Kristallstruktur des Ammoniumparawolframat-tetrahydrats (NH4) 10 [H2W12O42] · 4H2O". Zeitschrift für Kristallographie. 136 (1–2): 23–47. Bibcode:1972ЗК .... 136 ... 23Д. Дои:10.1524 / zkri.1972.136.1-2.23.
- ^ а б Ласснер, Эрик; Шуберт, Вольф-Дитер; Людериц, Эберхард; Вольф, Ханс Уве. «Вольфрам, вольфрамовые сплавы и соединения вольфрама». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a27_229.
- ^ Д. Дж. Джонс, «Практические аспекты спекания вольфрама и молибдена» (как указано в Комплексная неорганическая химия, J. C. Bailar Jr. et al., P. 744, т. 3, 1-е издание 1973 г.)
- ^ Гринвуд и Эрншоу, Химия элементов2-е изд. 1997, с. 1012–1014.
- ^ Дж. У. Меллор: Неорганическая и теоретическая химия, т. XI, стр. 812–813, Longmans Green & Co. 1931 г.
- ^ Аллманн, Р. (1971). "Die Struktur des Ammoniumparawolframates (NH4) 10 [H2W12O42] .10H2O". Acta Crystallographica Раздел B. 27 (7): 1393–1404. Дои:10.1107 / S0567740871004047.