WikiDer > Диоксид вольфрама дихлорид

Tungsten dichloride dioxide
Диоксидихлорид вольфрама (VI)
Диоксидихлорид вольфрама (VI)
Имена
Другие имена
диоксидихлорид вольфрама (VI)
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ECHA InfoCard100.033.496 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 236-862-1
Характеристики
WO2Cl2
Молярная масса286,749 г / моль
Внешностьжелто-красные кристаллы
Плотность4,67 г / см3, твердый
Температура плавления 265 ° С (509 ° F, 538 К)
Точка кипениявозгоняет> 350 ° C в вакууме
разлагается
Растворимостьслабо растворим в этиловый спирт
Структура
ромбический
Опасности
нет в списке
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Диоксид вольфрама дихлорид это химическое соединение с формулой WО2Cl2. Это твердое вещество желтого цвета. Он используется как предшественник других соединений вольфрама. Как и другие галогениды вольфрама, WO2Cl2 чувствителен к влаге, подвергается гидролизу.

Подготовка

WO2Cl2 получают реакцией перераспределения лиганда из триоксид вольфрама и гексахлорид вольфрама:

2 WO3 + WCl6 → 3 ВО2Cl2

Использование двухзонного трубчатая печьгерметичная трубка, содержащая эти твердые частицы, нагревается до 350 ° C. Желтый продукт сублимируется в более холодный конец реакционной трубки. В этом процессе окислительно-восстановительного потенциала не происходит.[1] Альтернативный маршрут выделяет оксофильность вольфрама:[2]

WCl6 + 2 O (Si (CH3)3)2 → 3 ВО2Cl2 + 4 ClSi (CH3)3

Эта реакция, как и предыдущая, происходит через посредство WOCI.4.

Структура

Соединение представляет собой полимер, состоящий из искаженных октаэдрических центров W. Мономер характеризуется двумя короткими расстояниями W-O, типичными для множественной связи W-O, и двумя длинными расстояниями W-O, более типичными для одинарной или дательной связи W-O.[3]

Связанные оксигалогениды

Вольфрам образует ряд оксигалогениды включая WOCl4, WOCl3, WOCl2. Соответствующие бромиды (WOBr4, WOBr3, WOBr2) также известны как WO2я2.[4]

Состав комплекса ВО2Cl2(диметоксиэтан).

Реакции

WO2Cl2 это Кислота Льюиса, образуя растворимые аддукты типа WO2Cl2L2, где L - донорный лиганд, такой как бипиридин и диметоксиэтан. Такие комплексы часто не могут быть получены деполимеризацией неорганического твердого вещества, а образуются in situ из WOCl.4.[5]

Рекомендации

  1. ^ Тиллак, Дж. (1973). Оксигалогениды вольфрама. Неорг. Synth. Неорганические синтезы. 14. С. 109–122. Дои:10.1002 / 9780470132456.ch22. ISBN 9780470132456.
  2. ^ Гибсон, В. С .; Kee, T. P .; Шоу, А. (1988). «Новый, улучшенный синтез оксигалогенидов группы 6, W (O) Cl4, W (O)2Cl2 и Мо (О)2Cl2". Многогранник. 7 (7): 579–80. Дои:10.1016 / S0277-5387 (00) 86336-6.
  3. ^ Jarchow, O .; Schröder, F .; Schulz, H. "Kristallstruktur und Polytypie von WO2Cl2"Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1968, vol. 363, p. 345ff. Дои:10.1002 / zaac.19683630108
  4. ^ Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. Неорганическая химия Академическая пресса: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  5. ^ К. Дрейш, К. Андерссон, К. Сталхандске "Синтез и структура диметоксиэтан-дихлордиоксо-вольфрама (VI) - хорошо растворимого производного диоксодихлорида вольфрама" Polyhedron 1991, том 10, с. 2417. Дои:10.1016 / S0277-5387 (00) 86203-8