WikiDer > Аллилхлорид
 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC 3-хлорпроп-1-ен | |||
| Другие имена | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ЧЭМБЛ | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.003.144  | ||
| Номер ЕС |
| ||
| КЕГГ | |||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| Номер ООН | 1100 | ||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| C3ЧАС5Cl | |||
| Молярная масса | 76.52 г · моль−1 | ||
| Внешность | Бесцветная, коричневая, желтая или пурпурная жидкость[1] | ||
| Запах | острый, неприятный[1] | ||
| Плотность | 0,94 г / мл | ||
| Температура плавления | -135 ° С (-211 ° F, 138 К) | ||
| Точка кипения | 45 ° С (113 ° F, 318 К) | ||
| 0,36 г / 100 мл (20 ° С) | |||
| Растворимость | растворим в эфир, ацетон, бензол, хлороформ | ||
| Давление газа | 295 мм рт. Ст.[1] | ||
| 1.4055 | |||
| Вязкость | 0,3130 мПа · с[2] | ||
| Опасности | |||
| Пиктограммы GHS |     | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасность | ||
| H225, H302, H312, H315, H319, H332, H335, H341, H351, H373, H400 | |||
| P201, P202, P210, P233, P240, P241, P242, P243, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P281, P301 + 312, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 312, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P308 + 313, P312, P314 | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| точка возгорания | -32 ° С (-26 ° F, 241 К) | ||
| 390 ° С (734 ° F, 663 К) | |||
| Пределы взрываемости | 2.9–11.2% | ||
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
LC50 (средняя концентрация) | 11000 мг / м3 (крыса, 2 ч.) 11500 мг / м3 (мышь, 2 ч.) 5800 мг / м3 (морская свинка, 2 часа) 22500 мг / м3 (кролик, 2 ч.) 10500 мг / м3 (кот, 2 ч.)[3] | ||
| NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США): | |||
PEL (Допустимо) | TWA 1 ppm (3 мг / м3)[1] | ||
REL (Рекомендуемые) | TWA 1 ppm (3 мг / м3) ST 2 частей на миллион (6 мг / м3)[1] | ||
IDLH (Непосредственная опасность) | 250 частей на миллион[1] | ||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Аллилхлорид это органическое соединение с формула CЧАС2= CHCH2Cl. Этот бесцветный жидкость является нерастворимый в воды но растворим в обычных органических растворителях. Он в основном преобразован в эпихлоргидрин, используемые в производстве пластмасс. Это хлорированное производное пропилен. Это алкилирующий агент, что делает его одновременно полезным и опасным.[4]
Производство
Лабораторные весы
Аллилхлорид был впервые произведен в 1857 г. Огюст Кахур и Август Хофманн реагируя аллиловый спирт с трихлорид фосфора.[5][4] Современные протоколы приготовления экономят этот подход, заменяя относительно дорогой трихлорид фосфора на соляная кислота и катализатор, такой как хлорид меди (I).[6]
Промышленный масштаб
Аллилхлорид производится хлорирование из пропилен. При более низких температурах основным продуктом является 1,2-дихлорпропан, но при 500 ° C преобладает аллилхлорид, образующийся свободный радикал реакция:
- CH3CH = CH2 + Cl2 → ClCH2CH = CH2 + HCl
По оценкам, в 1997 году таким образом было произведено 800 000 метрических тонн.[4]
Реакции и использование
Подавляющее большинство аллилхлорида превращается в эпихлоргидрин.[4] Другие коммерчески значимые производные инструменты включают: аллиловый спирт, аллиламин, аллилизотиоцианат (синтетическое горчичное масло),[7] и 1-бром-3-хлорпропан.
В качестве алкилирующего агента он полезен при производстве фармацевтические препараты и пестициды, например горчичное масло.
Иллюстративные реакции
Показателем его реакционной способности является его цианирование к аллилцианид (CH2= CHCH2CN).[8] Будучи реакционноспособным алкилгалогенидом, он подвергается восстановительному взаимодействию с образованием диаллил:[9]
- 2 ClCH2CH = CH2 + Mg → (CH2)2(CH = CH2)2 + MgCl2
Он подвергается окислительная добавка к палладий(0) дать димер хлорида аллилпалладия, (C3ЧАС5)2Pd2Cl2. Дегидрогалогенирование дает циклопропен.
Безопасность
Аллилхлорид очень токсичный и легковоспламеняющийся. Воздействие на глаза может быть отложенным и может привести к возможному ухудшению зрения.[10]
Смотрите также
внешняя ссылка
- Международная карта химической безопасности 0010
- Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0018". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- МАИР Монография *Аллилхлорид.
Рекомендации
- ^ а б c d е ж грамм час Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0018". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Viswanath, D.S .; Натараджан, Г. (1989). Справочник по вязкости жидкостей. Издательство Hemisphere Publishing Corporation. ISBN 0-89116-778-1.
- ^ «Аллилхлорид». Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ а б c d Людгер Крэлинг, Юрген Крей, Джеральд Якобсон, Иоганн Гролиг, Леопольд Микше «Аллильные соединения» в Энциклопедии промышленной химии Ульманна Wiley-VCH, Вайнхайм, 2005. Опубликовано онлайн: 15 июня 2000 г.
- ^ Хофманн. Август Уильям и Каур. Август (1857 г.) «Исследования нового класса спиртов». Философские труды Лондонского королевского общества, 147: 555–574; см. стр. 558–559.
- ^ Фернисс, Брайан; Ханнафорд, Энтони; Смит, Питер; Татчелл, Остин (1996). Учебник практической органической химии Фогеля (5-е изд.). Лондон: Longman Science & Technical. стр.558. ISBN 9780582462366.
- ^ Ф. Романовски, Х. Кленк «Тиоцианаты и изотиоцианаты, органические» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2005 г., Wiley-VCH: Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a26_749
- ^ Ю. В. Супневски; П. Л. Зальцберг (1941). «Цианид аллила». Органический синтез.; Коллективный объем, 1, п. 46
- ^ Амос Терк; Генри Чанан (1947). «Биаллыл». Орг. Синтезатор. 27: 7. Дои:10.15227 / orgsyn.027.0007.
- ^ Международная программа по химической безопасности и Комиссия Европейских сообществ. «Аллилхлорид». Международные карты химической безопасности. © IPCS CEC 1993. Архивировано с оригинал на 2016-03-04. Получено 13 февраля 2012.