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Natriumhydrid | ||||
| Strukturformel und Molekülmodell | ||||
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Dispersion von Natriumhydrid in Mineralöl | ||||
| Allgemeines | ||||
| Molekularformel | NaH | |||
| Molmasse | 23,998 G/Maulwurf | |||
| LÄCHELN | [H-].[Na ] | |||
| in Chile | 1S/Na.H | |||
| CAS-Nummer | 7646-69-7 | |||
| PubChem | 24758 | |||
| Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen | ||||
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| H-Sätze | H228 - H260 - H314 | |||
| EUH-Sätze | Nein | |||
| P-Sätze | P210 - P233 - P231 P232 - P280 - P370 P378 | |||
| Physikalische Eigenschaften | ||||
| Aggregatzustand | Fest | |||
| Farbe | Weiß | |||
| Dichte | 1,396 g/cm² | |||
| Schmelzpunkt | (zersetzt) 425 °C | |||
| Unlöslich in | Benzol, Schwefelkohlenstoff | |||
| Brechungsindex | 1.470 (589 nm, 20 °C) | |||
| C | 36,4 J/Maulwurf·k | |||
| Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar). | ||||
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Natriumhydrid ist ein anorganischSalz- bestehend aus Natrium und Wasserstoff. Im reinen Zustand ist es ein Weiß solide, die bei Kontakt mit Wasser zerfällt in Natriumhydroxid und Wasserstoffgas geprägt sein:
Der Feststoff kann sich leicht an der Luft entzünden. Daher wird der Stoff normalerweise als a . beschrieben Dispersion im Mineralöl gehandelt.
Synthese
Natriumhydrid wird durch die direkte Reaktion von geschmolzenem Natrium mit Wasserstoffgas hergestellt:
Anwendungen
Wenn Natriumhydrid in einem geeigneten Lösungsmittel gelöst wird, wie z DMF, dissoziiert es in Ionen, wobei das Hydrid (H−) ist ausgenommen. Innerhalb der organische Chemie wird Natriumhydrid verwendet als starke Basis. Es wird als Ersatz für verwendet Natriumamid wegen der geringeren Reaktivität mit Wasser. Es wird verwendet, um verschiedene organische Verbindungen zu deprotonieren, wie z Alkohole, Thiole, Phenole und Pyrazole. Es kann durch weniger nukleophile Basen ersetzt werden, wie z Lithiumdiisopropylamid (LDA) und Lithium-bis(trimethylsilyl)amid.