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Propen
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Propen
Molekülmodell von Propen
Allgemeines
Molekularformel	C3huh6
IUPAC-Name	Propen
Andere Namen	Propylen
Molmasse	42,07974 G/Maulwurf
LÄCHELN	C=CC
in Chile	1S/C3H6/c1-3-2/h3H,1H2,2H3
CAS-Nummer	115-07-1
EG-Nummer	204-062-1
PubChem	8252
Beschreibung	Farb- und geruchloses Gas
Ähnlich zu	Ethylen
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H220 - H280
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P210 - P410 P403
EG-Indexnummer	601-011-00-9
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	gasförmig
Farbe	farblos
Schmelzpunkt	−185,26[1] °C
Siedepunkt	−47,69[1] °C
Flammpunkt	−108[1] °C
Selbstentzündungstemperatur	485[1] °C
Dampfdruck	1,0140 × 106[1] pa
Löslichkeit im Wasser	384 × 10−3[1] g/l
Unlöslich in	Wasser
Geometrie und Kristallstruktur
Dipolmoment	0,366 d
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Propen ist ein Kohlenwasserstoff, gehört zur Gruppe der Alkene, Mit als Bruttoformel C₃huh₆. Der Stoff kommt als farb- und geruchloses Gas.

Propen kommt in Erdöl in sehr geringen Mengen vor und wird daher hauptsächlich durch Crackprozesse produziert. Nach Destillation der Reaktionsmischungen werden daraus verschiedene niedere Alkene gewonnen.

Funktionen und Reaktionen

Propen kommt bei Raumtemperatur in der Gasphase vor und ist kaum löslich in Wasser. Das Reaktivität des Moleküls kommt aus dem Vorhandensein der Doppelbindung, so dass die Reaktion auf andere Verbindungen hauptsächlich über deren Derivatisierung erfolgt.

Zusatz von dichlor liefert 1,2-Dichlorpropan:

${displaystyle mathrm {H_{2}C{=}CHCH_{3} Cl_{2}longrightarrow H_{2}ClC{-}CHClCH_{3}} }$

Wenn die gleiche Reaktion in Gegenwart von Licht und einer geringen Dichlorkonzentration durchgeführt wird, a radikale Halogenierung auf:

${displaystyle mathrm {2 H_{2}C{=}CHCH_{3} Cl_{2} hu longrightarrow 2 H_{2}C{=}CHCH_{2}Cl} }$

Die Doppelbindung bleibt somit intakt.

Die Zugabe von a Halogenwasserstoffe liefert es entsprechend Propylhalogenid, wie zum Beispiel 2-Brompropan:

Die Zugabe von Wasser, die katalysiert wird von einem Nicht-Nukleophil produziert Acid (typisch Schwefelsäure oder Phosphorsäure), führt zur Bildung von 2-Propanol.

Anwendungen

Propen ist ein einfaches Alken, das durch die Petrochemie Industrie wird aus Erdöl gewonnen. Es ist ein wichtiger Grundstoff für die chemische Industrie. Propen wird unter anderem zur Herstellung von Aceton, Acrolein, Acrylsäure und Butanol. Die Hauptanwendung von Propylen ist jedoch die Polymerisation zu Polypropylen. Über die Derivatisierung der Doppelbindung können auch andere wichtige Polymere wie Polypropylenoxid und Polypropylenglykol, geprägt sein.

Toxikologie und Sicherheit

Propen ist nicht toxisch, wirkt aber in hohen Konzentrationen erstickend. Wenn es gut vermischt ist mit Himmel, kann es sein explosivMischung Formen, die durch die Bildung von a explodieren können Funke.

Externe Links

• (und) Sicherheitsdatenblatt von Propen^{[toter Link]}