WikiDer > Динитрат диэтиленгликоля

Diethylene glycol dinitrate
Динитрат диэтиленгликоля
Динитрат диэтиленгликоля.png
DEGDN.JPG
Имена
Название ИЮПАК
2- (2-нитрооксиэтокси) этиловый эфир азотной кислоты
Другие имена
Динитрат диэтиленгликоля
Динитрат диэтилгликоля
Оксидиэтилен динитрат
DEGDN
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard100.010.679 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
Номер ООН0075
Характеристики
C4ЧАС8N2О7
Молярная масса196.115 г · моль−1
Плотность1,4092 г / мл (0 ° С)
1,3846 г / мл (20 ° С)
Температура плавления -11,5 ° С (11,3 ° F, 261,6 К)
Точка кипения 197 ° С (387 ° F, 470 К) (разлагается)
4,1 г / л (24 ° С)
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверятьY проверить (что проверятьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Динитрат диэтиленгликоля это нитрированный алкоголь сложный эфир произведенный действием концентрированных азотная кислота на диэтиленгликоль гликоль, обычно с избытком сильного серная кислота как дегидратирующий агент.

Динитрат диэтиленгликоля представляет собой вязкую маслянистую жидкость без цвета, запаха и удельный вес 1,4092 при 0 ° С и 1,3846 при 20 ° С; точка замерзания −11,5 ° C при стандартной атмосфере; теоретическую точку кипения приблизительно 197 ° C трудно подтвердить, поскольку соединение начинает разлагаться и самопроизвольно воспламеняется при этой температуре или немного ниже нее. Парциальное давление составляет 0,007 мм рт. Ст. (930 мПа) при 22,4 ° C и 760 мм рт. Ст. (101 кПа). Он легко смешивается с большинством неполярных растворителей, метаноли холодно уксусная кислота. Растворимость в воде (4,1 г / л при 24 ° C) и этиловый спирт очень низкий. Хотя химически похож на ряд мощных взрывчатые вещества, чистый динитрат диэтиленгликоля чрезвычайно трудно инициировать и не будет детонационная волна. Его трудно воспламенить (требуется локальный нагрев до точки разложения) без предварительного распыления, и он спокойно горит даже в большом количестве.

Смешанный с нитроцеллюлоза и экструдированный под давлением динитрат диэтиленгликоля образует прочный коллоид чьи характеристики (хорошие удельный импульс, умеренная скорость горения и температура, высокая устойчивость к случайному возгоранию и небрежному обращению) делают его хорошо подходящим в качестве бездымный порох для артиллерии и твердое топливо для ракетной техники. Он широко использовался в этом качестве во время Второй мировой войны (например, Кригсмарине[1]). Он также нашел применение в качестве «производительного» десенсибилизатора (тот, который способствует общей мощности взрыва, а не оказывает нейтральный или отрицательный эффект) в нитроглицерин и нитрогликоль-на основе взрывчатых веществ, таких как динамит и струйный желатин. Он также используется как пластификатор за энергетические материалы.

При проглатывании, как и нитроглицерин, быстро производит расширение сосудов через выпуск оксид азота, физиологическая сигнальная молекула, расслабляющая гладкие мышцы. Следовательно, динитрат диэтиленгликоля иногда использовался в медицине для облегчения стенокардия, нижний грудная боль связаны с ослабленным сердечный тираж. Причина в том, что сопутствующая головная боль несколько менее сильна, чем другие нитросоединения.

В настоящее время интерес к химическому веществу в основном носит исторический характер: более мощный перхлорат–Металлические смеси уже давно вытеснили его как твердое топливо; более безопасные взрывчатые вещества заменили нитроглицерин, настоящие динамиты (этот термин часто используется в общем, даже опытными полевыми техниками для обозначения практически любого взрывчатого вещества, поставляемого в небольших отдельных упаковках), сохраняя лишь несколько специальных применений. Медицинское применение никогда не было широко распространено, стандартный нитроглицерин был более быстродействующим и очень недорогим; пероральные нитраты в любом случае являются только паллиативный, не эффективное лечение.

Динитрат триэтиленгликоля, динитрат диэтиленгликоля и триметилолетан тринитрат рассматриваются как заменители нитроглицерина в топливе.[2]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ http://www.navweaps.com/index_tech/tech-100.htm
  2. ^ «Оружие и боеприпасы: боеприпасы и взрывчатые вещества - средства массовой информации». Stormingmedia.us. Получено 2011-12-23.
  • В. Х. Ринкенбах, Промышленная инженерная химия v19 p925 (1927) Примечание: автор данной статьи транслитерировал некоторую терминологию и обозначения в соответствии с современной практикой.
  • Военное применение, указанное в Энциклопедия оружия Второй мировой войны; Gen. Ed. Крис Бишоп, c.2003 Фридман / Фэйрфакс Нью-Йорк, ISBN 1-58663-762-2