WikiDer > Галловая кислота

Gallic acid
Галловая кислота
Формула скелета
Модель заполнения пространства галловой кислоты
Имена
Предпочтительное название IUPAC
3,4,5-тригидроксибензойная кислота
Другие имена
Галловая кислота
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.005.228 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 205-749-9
КЕГГ
Номер RTECS
  • LW7525000
UNII
Характеристики
C7ЧАС6О5
Молярная масса170,12 г / моль
ВнешностьБелый, желтовато-белый или
бледно-желтые кристаллы.
Плотность1,694 г / см3 (безводный)
Температура плавления 260 ° С (500 ° F, 533 К)
1,19 г / 100 мл, 20 ° C (безводный)
1,5 г / 100 мл, 20 ° C (моногидрат)
Растворимостьрастворим в алкоголь, эфир, глицерин, ацетон
незначительный в бензол, хлороформ, петролейный эфир
бревно п0.70
Кислотность (пKа)COOH: 4,5, ОН: 10.
-90.0·10−6 см3/ моль
Опасности
Главный опасностиРаздражающий
Паспорт безопасностиВнешний паспорт безопасности материалов
NFPA 704 (огненный алмаз)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
5000 мг / кг (кролик, перорально)
Родственные соединения
Связанный
фенолы,
карбоновые кислоты
Родственные соединения
Бензойная кислота, Фенол, Пирогаллол
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Галловая кислота (также известен как 3,4,5-тригидроксибензойная кислота) это тригидроксибензойная кислота с формулой C6ЧАС2(ОЙ)3CO2H. Классифицируется как фенольная кислота. Он находится в желчные орехи, сумах, гамамелис, чай листья, кора дуба, и другие растения.[1] Это белое твердое вещество, хотя образцы обычно имеют коричневый цвет из-за частичного окисления. Соли и сложные эфиры галловой кислоты называют «галлатами».

Выделение и производные

Эллаговая кислота.

Галловая кислота легко освобождается от галлотанины кислотным или щелочным гидролиз. При нагревании концентрированным серная кислота, галловая кислота превращается в руфигаллол. Гидролизуемые дубильные вещества при гидролизе распадаются с образованием галловой кислоты и глюкоза или эллаговая кислота и глюкоза, известные как галлотанины и эллагитаннины, соответственно.[2]

Биосинтез

Химическая структура 3,5-дидегидрошикимата

Галловая кислота образуется из 3-дегидрошикимат под действием фермента шикимат дегидрогеназа производить 3,5-дидегидрошикимат. Это последнее соединение ароматизирует.[3][4]

Реакции

Окисление и окислительное связывание

Щелочные растворы галловой кислоты легко окисляются воздухом. Окисление катализируется ферментом галлат-диоксигеназа, фермент, содержащийся в Pseudomonas putida.

Окислительное сочетание галловой кислоты с мышьяковой кислотой, перманганатом, персульфатом или йодом. эллаговая кислота, как и реакция метилгаллата с хлорид железа (III).[5] Галловая кислота образует межмолекулярные эфиры (Depsides) Такие как дигаллический и циклические простые эфиры (депсидоны).[5]

Гидрирование

Гидрирование галловой кислоты дает производное циклогексана гексагидрогалловую кислоту.[6]

Декарбоксилирование

Нагревание галловой кислоты дает пирогаллол (1,2,3-тригидроксибензол). Это превращение катализируется галлатдекарбоксилаза.

Этерификация

Известно много сложных эфиров галловой кислоты, как синтетических, так и природных. Галлат-1-бета-глюкозилтрансфераза катализирует гликозилирование (прикрепление глюкозы) галловой кислоты.

Исторический контекст и использование

Галловая кислота - важный компонент железо-желчные чернила, стандартные европейские чернила для письма и рисования с 12 по 19 века, история которых простирается до Римской империи и Свитки Мертвого моря. Плиний Старший (23-79 AD) описывает использование галловой кислоты как средство обнаружения фальсификации Verdigris[7] и пишет, что из него производили красители. Галлы (также известные как дубовые яблоки) дубовых деревьев измельчали ​​и смешивали с водой, получая дубильную кислоту. Затем его можно было смешать с зеленый купорос (сульфат железа) - получается путем испарения насыщенной сульфатом воды из родникового или шахтного дренажа - и гуммиарабик из деревьев акации; эта комбинация ингредиентов произвела чернила.[8]

Галловая кислота была одним из веществ, используемых Анджело Май (1782–1854), среди других ранних исследователей палимпсесты, чтобы убрать верхний слой текста и показать скрытые под ним рукописи. Май был первым, кто применил его, но сделал это «тяжелой рукой», часто делая рукописи слишком поврежденными для последующего изучения другими исследователями.[9]

Галловую кислоту впервые изучил шведский химик. Карл Вильгельм Шееле в 1786 г.[10] В 1818 г. французский химик и фармацевт Анри Браконно (1780–1855) разработал более простой метод очистки галловой кислоты от галлов;[11] галловую кислоту изучал также французский химик. Теофиль-Жюль Пелуз (1807–1867),[12] среди прочего.

Вхождение

Название происходит от дубовые галлы, которые исторически использовались для приготовления дубильная кислота. Несмотря на название, галловая кислота не содержит галлий.

Галловая кислота содержится в ряде наземные растения, такой как паразитическое растение Cynomorium coccineum,[13] в водное растение Myriophyllum spicatum, а сине-зеленый водоросль Microcystis aeruginosa.[14] Галловая кислота также содержится в различных породах дуба,[15] Caesalpinia mimosoides,[16] и в коре ствола Boswellia dalzielii,[17] среди прочего. Многие продукты питания содержат различное количество галловой кислоты, особенно фрукты (включая клубнику, виноград, бананы),[18][19] а также чаи,[18][20] гвоздика[21] и уксусы.[22][требуется разъяснение] Плоды рожкового дерева - богатый источник галловой кислоты (24–165 мг на 100 г).[23]

Сложные эфиры

Также известны как галлоилированные эфиры:

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Haslam, E .; Цай, Ю. (1994). «Растительные полифенолы (растительные дубильные вещества): метаболизм галловой кислоты». Отчеты о натуральных продуктах. 11 (1): 41–66. Дои:10.1039 / NP9941100041. PMID 15206456.
  2. ^ Эндрю Пенгелли (2004), Составляющие лекарственных растений (2-е изд.), Аллен и Анвин, стр. 29–30.
  3. ^ Путь галловой кислоты на metacyc.org
  4. ^ Дьюик, премьер-министр; Хаслам, Э (1969). «Биосинтез фенола в высших растениях. Галловая кислота». Биохимический журнал. 113 (3): 537–542. Дои:10.1042 / bj1130537. ЧВК 1184696. PMID 5807212.
  5. ^ а б Эдвин Ритцер; Рудольф Сандерманн (2007), «Гидроксикарбоновые кислоты, ароматические», Энциклопедия промышленной химии Ульмана (7-е изд.), Wiley, p. 6
  6. ^ Альберт В. Бургсталер и Зои Дж. Битос (1962). «Гексагидрогалловая кислота и триацетат гексагидрогалловой кислоты». Органический синтез. 42: 62. Дои:10.15227 / orgsyn.042.0062.
  7. ^ Плиний Старший с Джоном Бостоком и Х. Райли, пер., Естественная история Плиния (Лондон, Англия: Генри Г. Бон, 1857), т. 6, п. 196. В книге 34, главе 26 его Естественная историяПлиний утверждает, что вердигрис (форма ацетата меди (Cu (CH3COO)2· 2Cu (OH)2), который использовался для обработки кожи, иногда фальсифицировался медью (форма сульфата железа (II) (FeSO4· 7H2О)). Он представил простой тест для определения чистоты вердигриса. С п. 196: «Однако фальсификация [verdigris], которую наиболее трудно обнаружить, совершается с помощью коппера; ... Подделку также можно обнаружить, используя лист папируса, который был пропитан настоем ореховых галлов; поскольку он становится черным сразу после применения настоящего вердигриса ».
  8. ^ Фруэн, Лоис. «Чернила железного галла». Архивировано из оригинал на 2011-10-02.
  9. ^ Л.Д. Рейнольдс и Н. Уилсон, «Книжники и ученые», 3-е изд. Oxford: 1991, стр. 193–4.
  10. ^ Карл Вильгельм Шееле (1786) "Om Sal essentiale Gallarum eller Gallåple-соль" (О эфирной соли галлов или галловой соли), Kongliga Vetenskaps Academiens nya Handlingar (Труды Королевской [Шведской] академии наук), 7: 30–34.
  11. ^ Браконно Анри (1818). "Наблюдения за подготовкой и очищением галловой кислоты и над существованием без кислотной нуво в Нуа де Галле" [Наблюдения за получением и очисткой галловой кислоты, а также за существованием новой кислоты в галлах]. Annales de Chimie et de Physique. 9: 181–184.
  12. ^ Ж. Пелуз (1833) "Mémoire sur le tannin et les acides gallique, pyrogallique, ellagique et métagallique", Анналы химии и тела, 54: 337–365 [представлено 17 февраля 1834 г.].
  13. ^ Зукка, Паоло; Роза, Антонелла; Туберозо, Карло; Пирас, Алессандра; Ринальди, Андреа; Санджуст, Энрико; Десси, Мария; Rescigno, Антонио (11 января 2013 г.). «Оценка антиоксидантного потенциала« мальтийского гриба »(Cynomorium coccineum) с помощью множественных химических и биологических анализов». Питательные вещества. 5 (1): 149–161. Дои:10.3390 / nu5010149. ЧВК 3571642. PMID 23344249.
  14. ^ Накаи, S (2000). «Выделяемые Myriophyllum spicatum аллелопатические полифенолы, подавляющие рост сине-зеленых водорослей Microcystis aeruginosa». Водные исследования. 34 (11): 3026–3032. Дои:10.1016 / S0043-1354 (00) 00039-7.
  15. ^ Мяммела, Пирджо; Саволайнен, Хейкки; Линдроос, Лассе; Кангас, Джухани; Вартиайнен, Тертту (2000). «Анализ дубильных танинов методом жидкостной хроматографии и масс-спектрометрии с ионизацией электрораспылением». Журнал хроматографии А. 891 (1): 75–83. Дои:10.1016 / S0021-9673 (00) 00624-5. PMID 10999626.
  16. ^ Чанвитисук, Анчана; Тиравутгулраг, Афиват; Килберн, Джереми Д.; Ракариятхам, Нуансри (2007). «Антимикробная галловая кислота из Caesalpinia mimosoides Lamk». Пищевая химия. 100 (3): 1044–1048. Дои:10.1016 / j.foodchem.2005.11.008.
  17. ^ Alemika, Taiwo E .; Onawunmi, Grace O .; Олугбаде, Тиваладе А. (2007). «Антибактериальные фенольные средства из Boswellia dalzielii». Нигерийский журнал натуральных продуктов и медицины. 10 (1): 108–10.
  18. ^ а б Пандуранган А.К., Мохебали Н., Норхайзан М.Э., Луи С.Ю. (2015). «Галловая кислота ослабляет экспериментальный колит, вызванный декстрансульфатом натрия у мышей BALB / c». Дизайн, разработка и терапия лекарств. 9: 3923–34. Дои:10.2147 / DDDT.S86345. ЧВК 4524530. PMID 26251571.
  19. ^ Кояма, К; Гото-Ямамото, N; Хашизуме, К. (2007). «Влияние температуры мацерации при винификации красного вина на извлечение фенолов из кожуры ягод и семян винограда (Vitis vinifera)». Биология, биотехнология и биохимия. 71 (4): 958–65. Дои:10.1271 / bbb.60628. PMID 17420579.
  20. ^ Ходжсон Дж. М., Мортон Л. В., Пудди И. Б., Бейлин Л. Дж., Крофт К. Д. (2000). «Метаболиты галловой кислоты являются маркерами потребления черного чая человеком». Журнал сельскохозяйственной и пищевой химии. 48 (6): 2276–80. Дои:10.1021 / jf000089s. PMID 10888536.
  21. ^ Pathak, S. B .; Niranjan, K .; Padh, H .; Rajani, M .; и другие. (2004). «Денситометрический метод ТСХ для количественного определения эвгенола и галловой кислоты в гвоздике». Хроматография. 60 (3–4): 241–244. Дои:10.1365 / s10337-004-0373-y. S2CID 95396304.
  22. ^ Гальвес, Мигель Карреро; Баррозу, Кармело Гарсия; Перес-Бустаманте, Хуан Антонио (1994). «Анализ полифенольных соединений различных образцов уксуса». Zeitschrift für Lebensmittel-Untersuchung und -Forschung. 199: 29–31. Дои:10.1007 / BF01192948. S2CID 91784893.
  23. ^ Гулас, Власиос; Стилос, Евгений; Хатзиафанасиаду, Мария; Мавромустакос, Томас; Цакос, Андреас (10 ноября 2016 г.). «Функциональные компоненты плодов рожкового дерева: соединение химического и биологического пространства». Международный журнал молекулярных наук. 17 (11): 1875. Дои:10.3390 / ijms17111875. ISSN 1422-0067. ЧВК 5133875. PMID 27834921.

Приложение

Спектральные данные

УФ-видимый
Лямбда-макс:220, 271 нм (этиловый спирт)
Спектр галловой кислоты
Коэффициент экстинкции (журнал ε)
ИК
Основные полосы поглощенияν: 3491, 3377, 1703, 1617, 1539, 1453, 1254 см−1 (KBr)
ЯМР
Протонный ЯМР


(ацетон-d6):
д: дуплет, дд: дуплет дуплетов,
m: мультиплет, s: синглет

δ :

7,15 (2H, с, H-3 и H-7)

Углерод-13 ЯМР


(ацетон-d6):

δ :

167,39 (С-1),
144,94 (C-4 и C-6),
137,77 (С-5),
120,81 (С-2),
109.14 (C-3 и C-7)

Другие данные ЯМР
РС
Массы
основные фрагменты		ESI-MS [M-H] - m / z: 169,0137 мс / мс (ионная ловушка) при 35 CE m / z произведение 125 (100), 81 (<1)