WikiDer > Нитрат хрома (III) - Википедия
 Химическая структура [Cr (H2O)6](НЕТ3)3 | |
6(NO3)3(aq)3.jpg) | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Нитрат хрома (III) | |
| Другие имена Азотная кислота, соль хрома (3+) | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.033.550  |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 2720 |
| |
| |
| Характеристики | |
| Cr (НЕТ3)3 (безводный) [Cr (H2O)6](НЕТ3)3• 3H2О (нонагидрат) | |
| Молярная масса | 238,011 г / моль (безводный) 400,21 г / моль (нонагидрат) |
| Внешность | Сине-фиолетовые кристаллы (безводные) Фиолетовые кристаллы (нонагидрат) |
| Плотность | 1,85 г / см3 (нонагидрат) |
| Температура плавления | 60,06 ° С (140,11 ° F, 333,21 К) нонагидрат |
| Точка кипения | > 100 ° C (212 ° F, 373 K) (разлагается) |
| 81 г / 100 мл (20 ° С) | |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Оксфордский паспорт безопасности материалов |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза) | 3250 мг / кг (крыса, перорально, нонагидрат) 110 мг / кг (мышь, перорально)[1] |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Нитрат хрома (III) описывает несколько неорганические соединения состоящий из хрома, нитрата и различного количества воды. Наиболее распространенным является темно-фиолетовое гидратированное твердое вещество, но безводный также известна зеленая форма. Соединения нитрата хрома (III) имеют ограниченное коммерческое значение и находят некоторые применения в красильной промышленности.[2] Это обычное дело в академических лабораториях для синтеза хрома. координационные комплексы.
Структура
Относительно сложный формула - [Cr (H2O)6](НЕТ3)3•3H2О - подчеркивает сложную структуру этого материала. Центры хрома связаны с шестью водными лиганды, а остальной объем твердого тела занимают три нитрат-аниона и три молекулы кристаллизационной воды. Такие сложные формулы типичны для гидратированный соли металлов.
Свойства и подготовка
В безводный соль образует зеленые кристаллы и хорошо растворяется в воде (в отличие от безводных хлорид хрома (III) который растворяется очень медленно, за исключением особых условий). При 100 ° C разлагается. Красно-фиолетовый гидрат хорошо растворяется в воде. Нитрат хрома используется в производстве щелочной металл-свободный катализаторы И в маринование.
Нитрат хрома можно получить растворением оксид хрома в азотная кислота.[2]
Рекомендации
- ^ "Соединения хрома (III) [как Cr (III)]". Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ а б Герд Энгер, Йост Хальстенберг, Клаус Хохгешвендер, Кристоф Шерхаг, Ульрих Кораллус, Герберт Кнопф, Петер Шмидт, Манфред Олингер, «Соединения хрома» в Энциклопедия промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.