WikiDer > Нитрат аммония
 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Нитрат аммония | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ЧЭБИ | |
| ЧЭМБЛ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.026.680  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 0222 – с> 0,2% горючих веществ 1942 – с ≤ 0,2% горючих веществ 2067 – удобрения 2426 – жидкость |
| |
| |
| Характеристики | |
| NH4НЕТ3 | |
| Молярная масса | 80,043 г / моль |
| Внешность | бесцветный |
| Плотность | 1,725 г / см3 (20 ° С) |
| Температура плавления | 169,6 ° С (337,3 ° F, 442,8 К) |
| Точка кипения | ок. 210 ° С (410 ° F, 483 К) разлагается |
| Эндотермический 118 г / 100 мл (0 ° C) 150 г / 100 мл (20 ° C) 297 г / 100 мл (40 ° C) 410 г / 100 мл (60 ° C) 576 г / 100 мл (80 ° C) 1024 г / 100 мл (100 ° C)[1] | |
| -33.6·10−6 см3/ моль | |
| Структура | |
| тригональный | |
| Взрывоопасные данные | |
| Чувствительность к ударам | очень низкий |
| Чувствительность к трению | очень низкий |
| Скорость детонации | 2500 РС |
| Опасности | |
| Главный опасности | Взрывчатое вещество, окислитель |
| Пиктограммы GHS |    |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H201, H271, H319 | |
| P220, P221, P271, P280, P264, P372 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза) | 2085–5300 мг / кг (перорально крысам, мышам)[2] |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Нитрит аммония |
Другой катионы | Нитрат натрия Азотнокислый калий Нитрат гидроксиламмония |
Родственные соединения | Перхлорат аммония |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Нитрат аммония это химическое соединение с химической формулой NH4НЕТ3. Это белое кристаллическое твердое вещество, состоящее из ионы из аммоний и нитрат. Он хорошо растворяется в воде и гигроскопичный как твердое тело, хотя и не образует гидраты. Преимущественно используется в сельское хозяйство как азотистый удобрение.[4] Мировое производство в 2017 году оценивалось в 21,6 млн тонн.[5]
Другое его основное использование - как компонент взрывной смеси, используемые в горнодобывающей промышленности, разработке карьеров и гражданском строительстве. Это основная составляющая ANFOпопулярное промышленное взрывчатое вещество, на долю которого приходится 80% взрывчатых веществ, используемых в Северной Америке; аналогичные составы использовались в самодельные взрывные устройства.
Многие страны постепенно отказываются от его использования в потребительских приложениях из-за опасений по поводу его возможности неправильного использования.[6] Случайные взрывы нитрата аммония убили тысячи людей с начала 20 века.
Вхождение
Аммиачная селитра - природный минерал. гвихабайт (ранее известный как нитраммит)[7] - аммониевый аналог селитра (минералогическое название: селитра)[8][9] - в самых засушливых регионах Пустыня Атакама в Чили, часто в виде корки на земле или в сочетании с другими нитратами, йодат, и галогенидные минералы. Здесь раньше добывали нитрат аммония,[когда?] но практически 100% химического вещества, которое сейчас используется, является синтетическим.
Производство, реакции и кристаллические фазы
Промышленное производство нитрата аммония предполагает кислотно-основная реакция из аммиак с азотная кислота:[10]
- HNO3 + NH3 → NH4НЕТ3
Аммиак используется в его безводный форма (газ) и азотная кислота концентрируется. Реакция бурная из-за высокой экзотермический природа. После образования раствора, обычно с концентрацией около 83%, избыток воды испаряется, чтобы оставить содержание нитрата аммония (AN) от 95% до 99,9% концентрации (расплав AN), в зависимости от марки. Затем расплав AN превращается в «гранулы» или маленькие шарики в распылительная башня, или в гранулы путем распыления и переворачивания во вращающемся барабане. Гранулы или гранулы можно дополнительно высушить, охладить и затем покрыть для предотвращения слеживания. Эти гранулы или гранулы являются типичными коммерческими продуктами AN.
Аммиак, необходимый для этого процесса, получают Процесс Габера из азота и водорода. Аммиак, полученный в процессе Габера, может быть окислен до азотной кислоты Оствальдский процесс. Другой способ производства - вариант нитрофосфатный процесс:
- Ca (НЕТ3)2 + 2 NH3 + CO2 + H2O → 2 NH4НЕТ3 + CaCO3
Продукты, карбонат кальция и нитрат аммония, могут быть очищены отдельно или продаваться вместе как нитрат кальция и аммония.
Нитрат аммония также можно получить реакции метатезиса:
- (NH4)2ТАК4 + Ba (НЕТ3)2 → 2 NH4НЕТ3 + BaSO4
- NH4Cl + AgNO3 → NH4НЕТ3 + AgCl
Реакции
Поскольку нитрат аммония является соль, как катион, NH4+, а анион NO3−, может принимать участие в химических реакциях.
Твердый нитрат аммония разлагается при нагревании. При температуре ниже 300 ° C разложение в основном дает оксид азота и вода:
- NH4НЕТ3 → N2O + 2H2О
При более высоких температурах преобладает следующая реакция.[11]
- 2NH4НЕТ3 → 2N2 + O2 + 4H2О
Обе реакции разложения являются экзотермический а их продукция - газ. При определенных условиях это может привести к безудержная реакция, при этом процесс разложения становится взрывоопасным.[12] Видеть § бедствия для подробностей. Много катастрофы с нитратом аммония, с человеческими жертвами.
Красно-оранжевый цвет в облаке взрыва обусловлен диоксид азота, вторичный продукт реакции.[12]
Кристаллические фазы
Наблюдается ряд кристаллических фаз нитрата аммония. Следующее происходит при атмосферном давлении.
Фаза Температура (° C) Симметрия (жидкость) (выше 169,6) я От 169,6 до 125,2 кубический II 125,2 к 84,2 четырехугольный III 84,2 до 32,3 α-ромбический IV От 32,3 до -16,8 β-ромбический V ниже −16,8 четырехугольный[13]
Обе формы от β-ромбической до α-ромбической потенциально присутствуют при температуре окружающей среды во многих частях мира, но имеют разницу в плотности на 3,6%. В результате этот фазовый переход и сопутствующее изменение объема с практическим следствием того, что нитрат аммония образуется в виде твердотопливный ракетный двигатель в порохе появляются трещины. По этой причине был исследован стабилизированный фазой нитрат аммония (PSAN), который включает галогениды металлов в качестве стабилизаторов.[14]
Приложения
Удобрения
Аммиачная селитра - важное удобрение с Рейтинг NPK 34-0-0 (34% азота).[15] Он менее концентрирован, чем мочевина (46-0-0), что дает нитрату аммония небольшой недостаток транспортировки. Преимущество нитрата аммония перед мочевиной состоит в том, что он более стабилен и не теряет быстро азот в атмосферу.
Взрывчатые вещества
Нитрат аммония входит в состав некоторых взрывчатых веществ. Примеры взрывчатых веществ, содержащих нитрат аммония, включают:
- Астролит (нитрат аммония и гидразин ракетное горючие)
- Аматол (нитрат аммония и TNT)
- Аммонал (нитрат аммония и алюминиевый порошок)
- Аматекс (нитрат аммония, TNT и Гексоген)
- ANFO (нитрат аммония и горючее)
- DBX (нитрат аммония, Гексоген, TNT и алюминиевый порошок)
- Tovex (нитрат аммония и нитрат метиламмония)
- Минол (взрывчатое вещество) (нитрат аммония, TNT и алюминиевый порошок)
- Гома-2 (нитрат аммония, нитрогликоль, Нитроцеллюлоза, Дибутилфталат и топливо)
Смесь с мазутом
ANFO представляет собой смесь 94% нитрата аммония («AN») и 6% горючее («ФО») широко используются в качестве оптовых промышленных взрывной.[16]:1 Он используется в добыча угля, разработка карьеров, металл добыча полезных ископаемыхи гражданское строительство в нетребовательных приложениях, где преимущества низкой стоимости и простоты использования ANFO имеют большее значение, чем преимущества, предлагаемые обычными промышленными взрывчатыми веществами, такие как водонепроницаемость, кислородный баланс, высокая скорость детонации и характеристики при малых диаметрах.[16]:2
Терроризм
Взрывчатые вещества на основе нитрата аммония использовались в Взрыв Стерлинг Холла в Мэдисоне, штат Висконсин, 1970 г. Взрыв в Оклахома-Сити в 1995 г. Взрывы в Дели в 2011 году, то Теракт 2011 г. в Осло, а Взрывы в Хайдарабаде, 2013 г..
В ноябре 2009 г. правительство Северо-Западная пограничная провинция (НДЛП) из Пакистан ввел запрет на сульфат аммония, нитрат аммония и нитрат кальция и аммония удобрения в бывшем Дивизия Малаканд - в составе Верхний реж., Нижний Директор, Сват, Читрал, и Малаканд районы СЗПП - после сообщений о том, что эти химические вещества использовались боевиками для изготовления взрывчатых веществ. Из-за этих запретов "Хлорат калия - то, что делает безопасные спички «загореться» - превзошло удобрения в качестве взрывчатого вещества, предпочитаемого повстанцами ».[17]
Ниша использует
Аммиачная селитра используется в некоторых мгновенные холодные компрессы, так как его растворение в воде сильно эндотермический. Он также использовался в сочетании с независимо взрывоопасным «топливом», таким как гуанидин нитрат,[18][19] как более дешевая (но менее стабильная) альтернатива 5-аминотетразол в инфляторах подушки безопасности изготовлены по Takata Corporation, которые были признаны небезопасными после убийства 14 человек.[20]
Раствор нитрата аммония с азотной кислотой называется Cavea-b показала перспективность использования в космических кораблях в качестве более энергетической альтернативы обычному монотопливу. гидразин. В 1960-х годах было проведено несколько испытаний, но это вещество не было принято НАСА.
Безопасность, обращение и хранение
Существуют многочисленные инструкции по безопасности при хранении и обращении с нитратом аммония. Данные по охране труда и технике безопасности показаны на паспорта безопасности доступны от поставщиков и от различных правительств.[21][22][23]
Чистая нитрат аммония не горит, но как сильный окислитель поддерживает и ускоряет горение органических (и некоторых неорганических) материалов.[21][24][25] Не хранить рядом с горючими веществами.
Хотя нитрат аммония стабилен при температуре и давлении окружающей среды во многих условиях, он может взорваться от сильного инициирующего заряда. Его нельзя хранить рядом с взрывчатыми веществами или взрывчатыми веществами.
Расплавленный нитрат аммония очень чувствителен к ударам и детонации, особенно если он загрязняется несовместимыми материалами, такими как горючие, легковоспламеняющиеся жидкости, кислоты, хлораты, хлориды, сера, металлы, древесный уголь и опилки.[26][21]
Контакт с некоторыми веществами, такими как хлораты, минеральные кислоты и сульфиды металлов, может привести к интенсивному или даже бурному разложению, способному воспламенить находящийся поблизости горючий материал или взорваться.[27][28]
Аммиачная селитра после плавления начинает разлагаться, выделяя НЕТ
Икс, HNO3, NH
3 и ЧАС2О. Его нельзя нагревать в замкнутом пространстве.[21] Возникающие при разложении тепло и давление повышают чувствительность к детонации и увеличивают скорость разложения. Детонация может произойти при 80 атмосферы. Загрязнение может снизить это до 20 атмосфер.[26]
Аммиачная селитра имеет критическая относительная влажность 59,4%, выше которого он будет поглощать влагу из атмосферы. Поэтому важно хранить нитрат аммония в плотно закрытой таре. В противном случае он может слиться в большую твердую массу. Нитрат аммония может поглотить достаточно влаги для разжижения. Смешивание нитрата аммония с некоторыми другими удобрениями может снизить критическую относительную влажность.[29]
Возможность использования материала в качестве взрывчатого вещества побудила принять меры регулирования. Например, в Австралии в августе 2005 года вступили в силу Положения об опасных грузах, призванные обеспечить лицензирование обращения с такими веществами.[30] Лицензии предоставляются только заявителям (отрасли) с соответствующими мерами безопасности для предотвращения любого неправомерного использования.[31] Также могут быть рассмотрены дополнительные варианты использования, такие как образовательные и исследовательские цели, но не индивидуальное использование. Сотрудники тех, у кого есть лицензии на работу с веществом, по-прежнему должны находиться под надзором уполномоченного персонала и должны пройти проверку безопасности и национальной полиции перед выдачей лицензии.
Опасности для здоровья
Данные по охране труда и технике безопасности показаны на Паспорта безопасности, которые можно приобрести у поставщиков и найти в Интернете.[32]
Аммиачная селитра не опасна для здоровья и обычно используется в удобрениях.[32][33][34]
Аммиачная селитра имеет LD50 2217 мг / кг,[35] что для сравнения составляет около двух третей от столовая соль.
Катастрофы
Нитрат аммония разлагается без взрыва на газы оксид азота и водяной пар при нагревании. Однако его можно вызвать взрывным разложением. детонация.[36] Большие склады материала также могут представлять серьезную опасность пожара из-за их поддержки. окисление, ситуация, которая может легко перерасти в детонацию. Взрывы не редкость: в большинстве лет происходят относительно небольшие инциденты, а также произошло несколько крупных и разрушительных взрывов. Примеры включают Оппау взрыв 1921 г. (один из крупнейшие искусственные неядерные взрывы), Катастрофа в Техас-Сити 1947 г. 2015 г. взрывы в Тяньцзине в Китае и Взрыв в Бейруте 2020.[37]
Нитрат аммония может взорваться по двум причинам:
- Переход от удара к детонации. Заряд взрывчатого вещества внутри или при контакте с массой нитрата аммония вызывает детонацию нитрата аммония. Примеры таких бедствий: Кривальд, Морган (сегодняшний день Сейревилл, Нью-Джерси), Оппау, и Тессендерло.
- Переход от дефлаграции к детонации. Взрыв нитрата аммония возник в результате пожара, который перекинулся на нитрат аммония (Техас-Сити, Техас; Брест; Запад, Техас; Тяньцзинь; Бейрут), или от смешения нитрата аммония с горючим материалом во время пожара (Репауно, Чероки, Нададорес). Для успешного перехода от пожара к взрыву огонь должен быть ограничен хотя бы до определенной степени.
Смотрите также
Рекомендации
- ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8
- ^ Martel, B .; Кэссиди, К. (2004). Анализ химических рисков: практическое руководство. Баттерворт-Хайнеманн. п. 362. ISBN 1-903996-65-1.
- ^ «Архивная копия». Архивировано из оригинал 17 февраля 2015 г.. Получено 13 марта 2015.CS1 maint: заархивированная копия как заголовок (связь)
- ^ Карл-Хайнц Запп «Соединения аммония» в Энциклопедия промышленной химии Ульмана 2012, Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a02_243
- ^ «Производство аммиачной селитры по странам, 2019 - knoema.com». Knoema. Получено 14 августа 2020.
- ^ Аммиачная селитра продается тоннами в соответствии с законодательством США. В архиве 28 февраля 2018 в Wayback Machine – The Dallas Morning News
- ^ https://www.mindat.org/min-6983.html
- ^ https://www.mindat.org/min-2917.html
- ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
- ^ «Архивная копия» (PDF). Архивировано из оригинал (PDF) 23 января 2012 г.. Получено 11 ноября 2008.CS1 maint: заархивированная копия как заголовок (связь)
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. п. 469. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ а б «Химия взрыва в Бейруте».
- ^ Choi, C. S .; Праск, Х. Дж. (1983). «Структура НД4НЕТ3 фаза V по дифракции нейтронов на порошке ". Acta Crystallographica B. 39 (4): 414–420. Дои:10.1107 / S0108768183002669.
- ^ Кумар, Пратим (декабрь 2019 г.). «Достижения в методах фазовой стабилизации АН с использованием КДН и других химических соединений для получения зеленых окислителей». Оборонные технологии. 15 (6): 949–957. Дои:10.1016 / j.dt.2019.03.002.
- ^ «Содержание питательных веществ в удобрениях» (PDF). Архивировано из оригинал (PDF) 24 декабря 2012 г.. Получено 27 июн 2012.
- ^ а б Кук, Мелвин А. (1974). Наука о промышленных взрывчатых веществах. IRECO Chemicals. п. 1. КАК В B0000EGDJT.
- ^ Брук, Том Ванден. «Афганские производители бомб переходят на новые взрывчатые вещества для СВУ». США СЕГОДНЯ.
- ^ США 5531941
- ^ Компаунд подушки безопасности раздражал Таката в течение многих лет – Нью-Йорк Таймс
- ^ Более дешевая подушка безопасности и путь Такаты к смертельному кризису. – Нью-Йорк Таймс
- ^ а б c d Рекомендации по химическим веществам: безопасное хранение, обращение и обращение с нитратом аммония Агентство по охране окружающей среды США
- ^ «Хранение и обращение с нитратом аммония» (PDF). В архиве (PDF) из оригинала 4 июля 2011 г.. Получено 22 марта 2006.
- ^ «Паспорт безопасности материалов аммиачной селитры».
- ^ Прадёт Патнаик (2002). Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ "Нитрат аммония". PubChem. Получено 6 августа 2020.
- ^ а б "Отчет об обновлении острова Кураганг Отчет PHA MOD1". Orica Mining Services. 1 апреля 2012 г.. Получено 6 августа 2020.
- ^ «Химическая инженерия» (PDF). Архивировано из оригинал (PDF) 14 апреля 2016 г.
- ^ "Нитрат аммония". webwiser.nlm.nih.gov. Получено 6 августа 2020.
- ^ Удобрения Европа (2006). «Руководство по совместимости материалов для смешивания удобрений» (PDF).
- ^ «Правила перевозки опасных грузов (HCDG)» (PDF).
- ^ Нитрат аммония - Регулирование его использования, балансировка доступа и защиты от "Worksafe Victoria". Архивировано из оригинал 11 марта 2011 г.
- ^ а б CF Industries. «Паспорт безопасности материалов аммиачной селитры» (PDF). Архивировано из оригинал (PDF) 27 марта 2014 г.
- ^ «Chemicalland21 - Нитрат аммония». Архивировано из оригинал 10 января 2012 г.
- ^ "Нитрат аммония". Paton Fertilizers Pty Ltd. 2005.
- ^ «Паспорт безопасности материала, MSDS нитрата аммония».
- ^ Чатурведи, Шалини; Дэйв, Прагнеш Н. (январь 2013 г.). «Обзор термического разложения нитрата аммония». Журнал энергетических материалов. 31 (1): 1–26. Дои:10.1080/07370652.2011.573523. S2CID 94427830.
- ^ «Президент Ливана призывает к введению двухнедельного чрезвычайного положения в Бейруте после взрыва». Рейтер. Бейрут. 4 августа 2020 г.. Получено 4 августа 2020.
Аун в комментариях, опубликованных в Twitter-аккаунте президентства, сказал, что «неприемлемо», что 2750 тонн аммиачной селитры хранились на складе в течение шести лет без мер безопасности, и пообещал, что виновные понесут «самые суровые наказания».
Источники
- Свойства: ЮНИДО и Международный центр разработки удобрений (1998 г.), Руководство по удобрению, Kluwer Academic Publishers, ISBN 0-7923-5032-4.
внешняя ссылка
- Международная карта химической безопасности 0216
- «Хранение и обращение с нитратом аммония», Объединенное Королевство Руководитель по охране труда и технике безопасности публикация INDG230 (1986)
- Рекомендации по химическим веществам: безопасное хранение, обращение и обращение с нитратом аммония Агентство по охране окружающей среды США
- Калькуляторы: поверхностное натяжение, и плотности, молярности и моляльности водного раствора нитрата аммония