WikiDer > График растворимости
 | Эта статья нужны дополнительные цитаты для проверка. (Ноябрь 2019) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения) |
А диаграмма растворимости это диаграмма со списком ионы и как при смешивании с другими ионами они могут стать осаждает или оставаться в воде.
Следующая диаграмма показывает растворимость нескольких независимых и различных соединений, в воде, при давлении 1 атм и при комнатной температуре (около 293,15 K). Любая ячейка с надписью «растворимый» приводит к получению водного продукта, в котором не образовался осадок, в то время как маркировка «слаборастворимый» и «нерастворимый» означает, что образуется осадок (обычно это твердое вещество), однако » малорастворимые соединения, такие как сульфат кальция может потребоваться нагревание для образования осадка. Коробки с пометкой «другое» могут означать, что в результате могут возникнуть разные состояния продуктов. Для получения более подробной информации о точной растворимости соединений см. таблица растворимости.
Для полного растворения химикаты должны быть доведены до точки кипения.
Примечание: все дихроматы растворимы в воде. В базе, дихроматы превращаются в хроматы и некоторые хроматы нерастворимы в воде.
| Фторид F− | Хлористый Cl− | Бромид Br− | Йодид я− | Карбонат CO32− | Хлорат ClO3− | Гидроксид ОЙ− | Цианид CN− | Цианат OCN− | Тиоцианат SCN− | Нитрат НЕТ3− | Окись О2− | Фосфат PO43− | Сульфат ТАК42− | Дихромат Cr2О72−[1] | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Литий Ли+ | SS | S | S | S | SS | S | S | S | ? | S | S | р | SS | S | S |
| Натрий Na+ | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | р | S | S | S |
| Калий K+ | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | р | S | S | S |
| Аммоний NH4+[а] | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S * | S | S | S |
| Бериллий Быть2+ | S | S | S | р | я | я | я | S | ? | ? | S | р | S | S | ? |
| Магний Mg2+ | SS | S | S | S | я | S | я | S | ? | ? | S | я | я | S | S |
| Кальций Ca2+ | я | S | S | S | я | S | SS | S | ? | ? | S | р | я | SS | S |
| Стронций Sr2+ | SS | S | S | S | я | S | S | S | ? | ? | S | р | SS | я | ? |
| Барий Ба2+ | SS | S | S | S | я | S | S | S | ? | ? | S | р | я[2] | я | ? |
| Цинк Zn2+ | SS | S | S | S | я | S | я | я | ? | ? | S | я | я | S | S |
| Никель(II) Ni2+ | S | S | S | S | я | S | я | я | ? | S | S | я | я | S | ? |
| Утюг(II) Fe2+ | S | S | S | S | я | S | я | ? | ? | ? | S | я | я | S | S |
| Медь(II) Cu2+ | SS | S | S | Икс | я | S | я | я | ? | я | S | я | я | S | S |
| Алюминий Al3+ | S | S | S | S (частичный электролиз) | р | S | я | р | ? | ? | S | я | я | S | S |
| Утюг(III) Fe3+ | Икс[b] | S | S | я | Икс | S | я | S | ? | ? | S | я | я | SS | S |
| Вести(II) Pb2+ | SS | SS | SS | я | я | S | я | SS | ? | SS | S | я | я | я | ? |
| Серебро Ag+ | S | я | я | я | я | S | я | я | я | SS | S | SS | я | SS | S |
| Золото Au+ | S | S | S | я | я | S | я | ? | ? | S | S | я | ? | S | ? |
| Фторид F− | Хлористый Cl− | Бромид Br− | Йодид я− | Карбонат CO32−[а] | Хлорат ClO3−[а] | Гидроксид ОЙ− | Цианид CN− | Цианат OCN− | Тиоцианат SCN− | Нитрат НЕТ3−[а] | Окись О2− | Фосфат PO43− | Сульфат ТАК42− | Дихромат Cr2О72− |
- Примечание - «Оксида аммония» не существует. Однако его теоретическая молекулярная формула (NH4+)2О2- точно представляет водный аммиак.
| S | растворимый |
| я | нерастворимый |
| SS | слабо растворимый |
| Икс | Другой |
| р | реагирует с водой |
| ? | недоступен |
Смотрите также
Примечания
- ^ а б c d Соединения, в состав которых входит аммоний (NH4+), хлорат (ClO3−) или нитратов (NO3−) без исключения растворимы. Соединения, в состав которых входит карбонат (CO32−) нерастворимы, если только соединение не включает элементы группы IA или аммоний.[3]
- ^ Безводный FeF3 малорастворим в воде, FeF3· 3H2O намного лучше растворяется в воде.
Рекомендации
- ^ «Хромат и дихромат», Википедия, 2019-09-25, получено 2019-11-25
- ^ Hazen, Jeffery L .; Клири, Дэвид А. (2 июля 2014 г.). "Неожиданные результаты: осаждение Ba3(PO4)2 и значение для преподавания принципов растворимости в общей программе химии ". Журнал химического образования. 91 (8): 1261–1263. Дои:10.1021 / ed400741k.
- ^ «Таблица растворимости». intro.chem.okstate.edu.