WikiDer > Карбонат лития

Lithium carbonate
Карбонат лития
Литий-карбонат-xtal-1979-Mercury-3D-sf.png
2 Структура Li + -ионов Структура карбоната
Имена
Название ИЮПАК
Карбонат лития
Другие имена
Карбонат дилития, Карболит, Цибалит-С, Дуралит, Эскалит, Литан, Литизин, Литобид, Литонат, Литотабс Приадель, Забуелите
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.008.239 Отредактируйте это в Викиданных
КЕГГ
Номер RTECS
  • OJ5800000
UNII
Характеристики
Ли
2CO
3
Молярная масса73,89 г / моль
ВнешностьБелый порошок без запаха
Плотность2.11 г / см3
Температура плавления 723 ° С (1333 ° F, 996 К)
Точка кипения 1310 ° С (2390 ° F, 1580 К)
Разлагается от ~ 1300 ° C
  • 1.54 г / 100 мл (0 ° C)
  • 1.43 г / 100 мл (10 ° C)
  • 1.29 г / 100 мл (25 ° C)
  • 1.08 г / 100 мл (40 ° C)
  • 0.69 г / 100 мл (100 ° C)[1]
РастворимостьНе растворим в ацетон, аммиак, алкоголь[2]
−27.0·10−6 см3/ моль
1.428[3]
Вязкость
  • 4.64 сП (777 ° C)
  • 3.36 сП (817 ° C)[2]
Термохимия
97.4 Дж / моль · К[2]
90.37 Дж / моль · К[2]
−1215.6 кДж / моль[2]
−1132.4 кДж / моль[2]
Опасности
Главный опасностиРаздражающий
Паспорт безопасностиICSC 1109
Пиктограммы GHSGHS07: Вредно[4]
Сигнальное слово GHSПредупреждение
H302, H319[4]
P305 + 351 + 338[4]
точка возгоранияНегорючий
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
525 мг / кг (перорально, крысы)[5]
Родственные соединения
Другой катионы
Карбонат натрия
Карбонат калия
Карбонат рубидия
Карбонат цезия
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Карбонат лития является неорганическое соединение, то литий соль из карбонат с формула Ли
2CO
3. Этот белый соль широко используется при обработке оксидов металлов и лечении расстройств настроения.

Для лечения биполярное расстройство, это на Список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения, наиболее важные лекарства, необходимые для система здоровья.[6]

Использует

Карбонат лития является важным промышленный химический. Образует легкоплавкие потоки с кремнезем и другие материалы. Стаканы, полученные из карбоната лития, можно использовать в посуде. Карбонат лития является обычным ингредиентом как при слабом, так и при сильном огне. керамическая глазурь. Его щелочной свойства способствуют изменению состояния красителей оксидов металлов в глазурь особенно красный оксид железа (Fe
2О
3). Цемент схватывается быстрее, если он приготовлен из карбоната лития, и его можно использовать для плитки. клеи. При добавлении в трифторид алюминия, он образует LiF, который дает превосходный электролит для обработки алюминий.[7] Он также используется в производство из большинства литий-ионный аккумулятор катоды, которые сделаны из оксид лития-кобальта.

Медицинское использование

Основная статья: Литий (лекарство)

В 1843 году карбонат лития был использован в качестве нового растворителя для камней в мочевой пузырь. В 1859 году некоторые врачи рекомендовали лечение литием. соли для ряда недуги, включая подагра, мочевые камни, ревматизм, мания, депрессия, и Головная боль. В 1948 г. Джон Кейд открыл антиманиакальные эффекты ионов лития. Это открытие привело к тому, что литий, особенно карбонат лития, стали использовать для лечения мании, связанной с биполярное расстройство.

Карбонат лития используется для лечения мании, повышенной фазы биполярное расстройство. Ионы лития мешают процессам переноса ионов (см. «натриевый насос»), Которые передают и усиливают сообщения, передаваемые в клетки мозга.[8] Мания связана с нерегулярным увеличением протеинкиназа C (PKC) активность в головном мозге. Карбонат лития и вальпроат натрия, другое лекарство, традиционно используемое для лечения расстройства, действует в головном мозге, ингибируя активность PKC и помогая производить другие соединения, которые также ингибируют PKC.[9] Свойства карбоната лития контролировать настроение до конца не изучены.[10]

Неблагоприятные реакции

Принимая соли лития имеет риски и побочные эффекты. Известно, что длительное использование лития для лечения различных психических расстройств приводит к приобретенным нефрогенный несахарный диабет.[11] Литий интоксикация может повлиять на Центральная нервная система и почечная система и может быть смертельным.[12]

Красный краситель

Карбонат лития используется для придать красный цвет фейерверку.[13].

Свойства и реакции

В отличие от карбонат натрия, что составляет не менее трех гидраты, карбонат лития существует только в безводной форме.[14] Его растворимость в воде низкая по сравнению с другими солями лития. Выделение лития из водных экстрактов лития. руды использует эту плохую растворимость. Его кажущаяся растворимость увеличивается в 10 раз при умеренном давлении углекислый газ; этот эффект связан с образованием метастабильный бикарбонат, который более растворим:[7]

Ли
2CO
3 + CO
2 + ЧАС
2О ⇌ 2 LiHCO
3

Извлечение карбоната лития при высоких давлениях CO
2 и его осаждение при понижении давления является основой Квебекский процесс.

Карбонат лития также можно очистить, используя его пониженную растворимость в горячей воде. Таким образом, нагревание насыщенного водного раствора вызывает кристаллизацию Ли
2CO
3.[15]

Карбонат лития и другие карбонаты группа 1, не декарбоксилат охотно. Ли
2CO
3 разлагается при температуре около 1300 ° C.

Производство

Литий добывается в основном из двух источников: пегматит кристаллы и соль лития из бассейны с рассолом. В 1989 году было добыто около 30 000 тонн. Он также существует как редкий минерал. забуелите.[16]

Карбонат лития образуется путем объединения перекись лития с двуокисью углерода. Эта реакция лежит в основе некоторых очистителей воздуха, например, в космических кораблях, используемых для поглощения углекислого газа:[14]

2 Ли
2О
2 + 2 CO
2 → 2 Ли
2CO
3 + О
2

В последние годы многие молодые горнодобывающие компании начали разведку литий проекты во всем Северная Америка, Южная Америка и Австралия для выявления экономических залежей, которые потенциально могут принести новые поставки карбоната лития в онлайн для удовлетворения растущего спроса на этот продукт.[17]

В апреле 2017 года MGX Minerals сообщила, что получила независимое подтверждение своего быстрого литий процесс извлечения лития и других ценных минералов из нефть и газ Сточные Воды рассол.[18]

Естественное явление

Природный карбонат лития известен как забуелите. Этот минерал связан с месторождениями некоторых соленые озера и немного пегматиты.[19]

Рекомендации

  1. ^ Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1952). Растворимость неорганических и органических соединений. Ван Ностранд.
  2. ^ а б c d е ж «карбонат лития». Chemister.ru. 2007-03-19. Получено 2017-01-02.
  3. ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8
  4. ^ а б c Сигма-Олдрич Ко., Карбонат лития. Проверено 3 июня 2014.
  5. ^ Майкл Чемберс. «ChemIDplus - 554-13-2 - XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L - Карбонат лития [USAN: USP: JAN] - Поиск похожих структур, синонимов, формул, ссылок на ресурсы и другой химической информации». Chem.sis.nlm.nih.gov. Получено 2017-01-02.
  6. ^ «Примерный список ВОЗ основных лекарственных средств» (PDF). Всемирная организация здоровья. Октябрь 2013. Получено 22 апреля 2014.
  7. ^ а б Ульрих Вительманн, Ричард Дж. Бауэр (2005). «Литий и литиевые соединения». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a15_393.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  8. ^ «литий, литобид: факты о лекарствах, побочные эффекты и дозировка». Medicinenet.com. 2016-06-17. Получено 2017-01-02.
  9. ^ Йылдыз, А; Гулерьёз, С; Анкерст, Д.П .; Ongür, D; Реншоу, П.Ф. (2008). «Ингибирование протеинкиназы С при лечении мании: двойное слепое плацебо-контролируемое испытание тамоксифена» (PDF). Архив общей психиатрии. 65 (3): 255–63. Дои:10.1001 / archgenpsychiatry.2007.43. PMID 18316672.
  10. ^ Карбонат лития в PubChem
  11. ^ Ричард Т. Тиммер; Джефф М. Сэндс (1999-03-01). «Литиевая интоксикация». Jasn.asnjournals.org. Получено 2017-01-02.
  12. ^ Simard, M; Гумбинер, Б; Ли, А; Льюис, Н; Норман Д. (1989). «Отравление карбонатом лития. История болезни и обзор литературы» (PDF). Архивы внутренней медицины. 149 (1): 36–46. Дои:10.1001 / archinte.149.1.36. PMID 2492186. Архивировано из оригинал (PDF) на 2011-07-26. Получено 2010-09-11.
  13. ^ «Химия фейерверков».
  14. ^ а б Greenwood, N. N .; И Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. Страницы = 84-85 ISBN 0-7506-3365-4.
  15. ^ Caley, E. R .; Эльвинг, П. Дж. (1939). «Очистка карбоната лития». Неорганические синтезы. 1: 1–2. Дои:10.1002 / 9780470132326.ch1.
  16. ^ Дэвид Бартелми. "Минеральные данные о забуелите". База данных минералогии. Получено 2010-02-07.
  17. ^ «Младшие горнодобывающие компании, ведущие разведку лития». www.juniorminingnetwork.com. Получено 2017-03-30.
  18. ^ «MGX Minerals получает независимое подтверждение быстрого процесса извлечения лития». www.juniorminingnetwork.com. Получено 2017-04-20.
  19. ^ mindat.org

внешняя ссылка